Resumen:

 Una Fiesta Muy Elemental 

Todos los elementos químicos habían asistido a una fiesta, todos iban muy guapos y elegantes puesto que tenían el fin de conseguir amistades o parejas. 

Algunos Resaltaban por su aspecto físico y químico como el "flúor" y el "cloro" ya que contaban con siete electrones en su última capa energética, otros reaccionaban nada mas con el primer acercamiento,También había un grupo que no tenia interes de integrarse con los demás pues se creían autosuficientes, eran Llamados "Gases Nobles" eran los mirones y criticones, pues ellos eran los únicos que cumplían con la regla del oteto. Reconocian su electronegatividad si el elemento era buena o mala 

Después de esto se forman matrimonios y se empieza a notar varias parejas de átomos formadas unas son las de los no metales, Estos enlaces son parecidos a los matrimonios modernos, donde se exige igualdad de condiciones también están las parejas de  enlace covalente no polar En un matrimonio perfecto Y covalente polar donde una persona tiende a dominar al otro .

La fiesta termina, algunos salen felices pues porque salen con parejas otros nada mas esperan otra oportunidad para poder reaccionar.

PRODUCTO CONTAMINANTE

PRODUCTO MAS CONTAMINANTE:

Frutiño

Articulo Periodístico: 

Realizan Fuertes Investigaciones Sobre El Frutiño

Se espera la respuesta de Invima sobre la salida de uno de los productos más vendidos de Colombia.

Según el invima el frutiño ha causado bastantes quejas ya que tiene una gran cantidad de colorantes, saborizantes, conservantes, antioxidantes, acidulantes, espesantes, emulsionantes, edulcorantes, entre otros. Se piensa sacar el producto pues este sería considerado como un gran contaminante no solo para el ambiente por sus conservantes sino para los consumidores ya que sus ingredientes ya nombrados son sustancias adictivas y con ácido fosfórico.

  

Investigaciones

Estas investigaciones se empezaron a surgir por la queja de Eduardo Sánchez pues en ella decía que este producto nunca debió salir al mercado por sus altos índices de perjudicar a la sociedad y presento las características de cada ingrediente.

Esperan Respuestas

Ahora solo se espera la respuesta de la afirmación de la salida de este producto pues a acompañado a las personas durante mucho tiempo y su salida causara mucha polémica entre las personas.

Producto Más Competitivo Y Comercial

• Competencias:

1. Frutiño: Sun Tea 
2. Cerveza (Águila) : Cerveza (Poker)
3. Mr. Te : Sun Te-Te Verde
4. Crema Dental (Colgate):FluoCardent
5. Leche Colanta: Alqueria Parmalat

• Diferencias:

1. Su Diferencia es que el frutiño lleva muchos años mas circulando y comercializando en el país ademas el sun tea contiene  cafeína y mas calorías de azúcar que el frutiño aunque el frutiño es mucho mas dañino para el humano por sus conservantes.
2. No tiene mucha diferencia puesto que tienen igual componentes, aunque la cerveza águila es mas comercializada a nivel nacional.
3. Sus diferncias no son muchas aunque el te verde es un producto más eficiente ya que ayuda a desintoxicar el oraganismo.
4. En que la crema colgate es más comprada y escogida por las personas aunque con una diferencia no muy alta de la fluocardent.
5. sus diferencias es que la leche parmalat es de venta internacional y la alqueria y colanta solo son nacional.

• ¿Como Mejorar?

Algunos productos podrian mejorar si se estendieran no solo a nivel nacional sino internacional ademas de mejorar sus compuestos o ingredientes.

• ¿Porque Son Competencia?

Son competencia porque la gente ha encontrado similar su calidad aunque aveces prefieren otras marcas y las otras empiezan a mejorar para preferencia del publico y hay es donde se encuentra la competencia.

Es la preferencia del publico que hace que las marcas, fabricas o empresas empiecen a competir.

Compuestos Quimicos De Propagandas De Television

frutiño

• Que Es:

Es Una Bebida en polvo Compuesta Por Una Mezcla 

• Que Contiene :

Soluto: Es una sustancia que se disuelve y casi siempre se encuentra en menor proporcion.

Bicarbonato de sodio:El bicarbonato de sodio es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio.


Agua:Es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.


Gran concentración de ácidos: compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura


Azúcar:formado por una molécula de glucosa y una defructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha.

Sodio: Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua.

calcio: El calcio es un elemento químico,Que se encuentra  en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca²⁺) o formando parte de otras moléculas

• En Que Benefician  Y En Que Perjudica:                                                                                                          

Benefician en que el frutiño trae vitaminas A B2 B3 B9 Y C  Que Son Una Fuente Necesitada Por  El Cuerpo Del Ser Humano.
Perjudican ya que  el azúcar y contenidos químicos son perjudicial para la salud.

Cerveza (Águila)

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• Que Es:

Es una bebida alcohólica, no destilada, de sabor amargo que se fabrica con granos de cebada u otros cereales cuyo almidón es fermentado 
en agua con levadura

• Que Contiene:

La cerveza en sí no tiene fórmula química.
La cerveza es una bebida alcohólica muy antigua,
desarrollada por los pueblos de los
imperios mesopotámicos y por los egipcios, resultado de
fermentar los cereales germinados 
en agua, en presencia de levadura.
Aunque existen en el mercado cervezas de trigo, mijo y arroz, 
la más habitual es la obtenida a 
partir de la fermentación de la cebada.
cerveza es una bebida natural y con bajo contenido en calorías (aprox. 42 Kcal. por 100 ml), 

bajo grado de alcohol, no contiene grasas ni azúcares y sí una cantidad importante de hidratos de carbono, vitaminas y proteínas.

Alcohol: En química se denomina alcohol  a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo.

Hidratos De Carbono:Los carbohidratos son compuestos orgánicos compuestos por carbono, hidrógeno y oxigeno en una relación 1:2:1 respectivamente.

Vitaminas: son compuestos heterogéneos imprescindibles para la vida, que al ingerirlos de forma equilibrada y en dosis esenciales promueven el correcto funcionamiento fisiológico

Proteínas:Las proteínas son moléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos.

• En Que Benefician  Y En Que Perjudica:     

                        

Su "consumo con moderación" es benéfico para la salud humana y claramente

recomendable para cualquier dieta equilibrada ya que tiene un  bajo grado de

alcohol, no contiene grasas ni azúcares y sí una cantidad importante de 

hidratos de carbono, vitaminas y proteínas.

La cerveza aporta gran cantidad de nutrientes, tiene propiedades antioxidantes, aumenta el colesterol bueno, previene la osteoporosis.

algunos puntos más oscuros a tener en cuenta,es la generación de compuestos nitrogenados (nitrosaminas) en el tostado de la malta que podrían resultar carcinógenos

Mr. Tea

• Que Es:

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el Mr té es un estimulante

• Que Contiene

Contiene vitaminas, minerales, polifenoles y alcaloides, como la teína y la cafeína. 

• En Que Benefician  Y En Que Perjudica:     

 Reduce el colesterol. Mejora tus defensas. Sus hojas poseen polisacáridos que protegen la

 hemoglobina. Combate la anemia con el cobre y el hierro que contiene. 

Aporta cero calorías Y te ayuda a perder peso.

su mayor peligro viene de la mano del flúor  un mineral que en exceso puede resultar cancerígeno.

Crema Dental Colgate

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• Que Es:

Es una pasta de dientes especializada en el cuidado oral, la cual ayuda a prevenir problemas como caries, gingivitis,sarro, placa, manchas, encías sensibles, esmalte débil y mal aliento principalmente.

• Que Contiene

Fluoruro de sodio: es un compuesto químico inorgánico, sólido, que generalmente se presenta como un polvo cristalino, blancuzco descolorido y es la principal fuente del ion fluoruro

Triclosán:El triclosán es un potente agente antibacteriano y fungicida. En condiciones normales se trata de un sólido incoloro con un ligero olor afenol.



fosfato:Los fosfatos son las sales o losésteres del ácido fosfórico. Tienen en común un átomo de fósfororodeado por cuatro átomos deoxígeno en forma tetraédrica.

• En Que Benefician  Y En Que Perjudica:     

Las pastas tienen muchos componentes buenos que retardan la formación de 

placa bacteriana y además tienen flúor, que fortalece los dientes Es decir, te 

facilitan la tarea de la higiene.

Tiene blanqueadores que destruyen el esmalte del diente.

Leche Colanta

• 
• Que Es

Es una secreción nutritiva de color blanquecino opaco producida por las glándulas mamarias de las hembras (raras veces, patológicamente, también por los machos) de los mamíferos (incluidos los monotremas).

• Que Contiene

contienen calorias, grasa, colesterol, sodio, azucares, vitamina A, C, D3, proteinas, calcio y hierro.

En Que Benefician  Y En Que Perjudica: 


los problemas del corazon, hipertension, trigliceridos, se pueden 

evitar  bebiendo esta leche.

Ayuda en la fuente de calcio de mayor disponibilidad y también esta

comprobado que el consumo de calcio, entre otros factores, influye en la 

salud ósea.

Propiedades Físicas Y Quimicas De Los Metales

Metales	Propiedades Físicas	Propiedades Químicas
Litio(Li)	Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo es un metal de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.	Tiene un alto potencial electroquímico. Es utilizado en aleaciones conductoras de calor. Tiene un elevado calor específico, el mayor de todos los sólidos. Altamente inflamable y ligeramente explosivo.
Berilio(Be)	El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso únicas. El berilio existe en el aire en pequeñas partículas de polvo. Entra en el agua durante los procesos de desintegración de suelos y rocas.	La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas. Ciertos elementos químicos reaccionan con el berilio en el agua haciéndolo insoluble.
Sodio(Na)	Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Se encuentra en abundancia en un mineral llamado halita y en la sal marina (NaCl).	El tener facilidad de completar su última capa desprendiéndose de un electrón lo hace muy reactivo, arde desprendiendo un gas de color amarillo y se oxida en presencia de aire. Con el agua produce una reacción muy fuerte y violenta. Desprende hidrógeno y forma Na (OH). No se encuentra libre en la naturaleza. Es un reductor. El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma iónica. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.
Magnesio(Mg)	El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble.	El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
Aluminio(Al)	El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, sólo aventajado por el oxígeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja bien la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico.	Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja  y su alta resistencia a la corrosión.
Potasio(K)	Es el quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando-plateado que se corta con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.	Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo  Hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.

Calcio(Ca)

El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental.

Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca (OH)2  desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.

Escandio(Sc)

Es un metal blando, muy ligero, resistente al   ataque del ácido nítrico y fluorhídrico, de color plateado deslustra expuesto al aire adoptando un color ligeramente rosado. El polvo de escandio metálico es inflamable.

Los isótopos del escandio son 40Sc y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante reacciones nucleares. El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en la   conversión de ácido acético en acetona. Su estado de oxidación más común es +3 y sus sales son incoloras.

Titanio(Ti)	El dióxido de titanio, TiO2, se encuentra comúnmente en una forma negra o de color castaño conocida como rutilo. Se trata de un metal de transición de color gris plata. Comparado con el acero, aleación con la que compite en aplicaciones técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica. No se encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas.	Su comportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer grupo de transición, la química de la solución acuosa, especialmente de los estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio. El principal estado de valencia es 4+, aunque también se conocen los estados 3+ y 2+, que son menos estables. El elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el dióxido, TiO2, y cuando se combina con halógenos. Reduce el vapor de agua para formar el dióxido e hidrógeno, y reacciona de manera parecida con ácidos concentrados calientes, aunque forma el tricloruro con ácido clorhídrico.
Vanadio(V)	Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente en algunas aleaciones. Es suave, de color gris plateado y de transición dúctil. La formación de una capa de óxido del metal estabiliza al elemento contra la oxidación.	El pentóxido de vanadio se utiliza como catalizador para la producción de sulfúrico. Presenta una alta resistencia a las bases, al ácido y al ácido clorhídrico. Se obtiene de distintos minerales, así como de petróleos. También se puede obtener de la recuperación del óxido de vanadio (V) en polvos procedentes de procesos de combustión. Tiene una baja sección de captura de neutrones.
Cromo(Cr)	El cromo es un metal de transición duro, frágil, gris acerado y brillante. Es muy resistente frente a la corrosión.	Su estado de oxidación más alto es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes. Los estados de oxidación +4 y +5 son poco frecuentes, mientras que los estados más estables son +2 y +3.
Manganeso(Mn)	El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un tratamiento especial. El metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4.	El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido al hierro. El manganeso es un metal bastante reactivo. En sus muchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+.
Hierro(Fe)	Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce a través de una fisión.	Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.  su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón (energía necesaria para separar del núcleo un neutrón o un protón); por lo tanto, el núcleo más estable es el del hierro-56 (con 30 neutrones).Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presión. A presión atmosférica
Cobalto(Co)	El cobalto es un metal duro, es ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro.	Al metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo atacan con rapidez el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico; pero el ácido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta valencias variables y forma iones complejos y compuestos colerados, como hacen todos los compuestos de transición.

Níquel(Ni)	Es un metal de transición de color blanco plateado con un ligero toque dorado, pobre conductor de la electricidad y del calor, muy dúctil y maleable por lo que se puede laminar, pulir y forjar fácilmente, y presentando ferromagnetismo a temperatura ambiente. Es otro de los metales altamente densos como el hierro e iridio.	Reacciona con dificultad en medios agresivos y se considera resistente a la corrosión; no sufre el llamado efecto "galleo" el cual sí padece el cobre, por ejemplo. Su estado de oxidación más normal es +2. Puede presentar otros, se han observado estados de oxidación 0, +1 y +3 en complejos, pero son muy poco característicos.
Cobre(Cu)	Es un metal Sólido (ferromagnético)  de color rojizo y de brillo metálico y, después de la plata, es el elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica.	En la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1. Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu2+ se debe a la formación del ion hexacobre [Cu (oh2)6]+2].
Zinc(Zn)	Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El zinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste.	El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
Galio(Ga)	El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C).	En aleación con plata y estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos, incluyendo gemas o ametales. Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales. El galio funde al contacto con el aire cuando se calienta a 500ºC (930ºF). Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente. Las sales de galio son incoloras;
Germanio(Ge)	Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales.	Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más estables. Los compuestos órgano germánicos son numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al silicio. El interés en los compuestos órgano germánicos se centra en su acción biológica. El germanio y sus derivados parecen tener una toxicidad menor en los mamíferos que los compuestos de estaño o plomo.

Rubidio(Rb)	El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento.	Reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio.  Puede formar aleaciones con oro,   los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y   bismuto. Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado    de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno,  azufre y  halógenos.
Estroncio(Sr)	El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina. Como el estroncio es muy similar al calcio, es incorporado al hueso, los cuatro isótopos hacen lo mismo, en similares proporciones al hallado en la naturaleza.	Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio. El metal arde en presencia de aire espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380 °C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio, pintan de un hermoso color carmesí las llamas, por lo que se usan en la pirotecnia.
Itrio(Y)	El itrio es un metal plateado, brillante, ligero, dúctil y maleable. Su punto de ebullición es de 3609 K. Químicamente se asemeja a los lantánidos. Es bastante estable en el aire, ya que arde por encima de los 600 K, pero reactivo en ciertas condiciones. El polvo del metal y sus virutas pueden encenderse a temperatura ambiente.	Se puede producir mediante fisión nuclear. Se encuentra asociado con los elementos del 57 al 71. El itrio cristaliza en dos modificaciones, α)-Y (hexagonal con empaquetamiento estrecho) que a 1733 K se transforma en β)-Y (cúbica centrada en el cuerpo).
Zirconio(Zr)	Es un metal blanco grisáceo, brillante y muy resistente a la corrosión. Es más ligero que el acero con una dureza similar a la del cobre. Cuando está finamente dividido puede arder espontáneamente en contacto con el aire (reacciona antes con el nitrógeno que con el oxígeno), especialmente a altas temperaturas.	Es un metal resistente frente a ácidos, pero se puede disolver con ácido fluorhídrico(HF), seguramente formando complejos con los fluoruros. Sus estados de oxidación más comunes son +2, +3 y +4.
Niobio(Nb)	El niobio es un metal dúctil, gris brillante, que presenta una coloración azul cuando permanece en contacto con el aire, a temperatura ambiente, durante un largo período. Dicha capa de óxido impide la posterior oxidación	Por encima de 200 °C esta capa se pierde y se oxida fácilmente; por ello, al procesarlo hay que tener esto en cuenta y trabajar en atmósfera inerte. En estado polvoriento puede inflamarse espontáneamente. Sus propiedades químicas son muy parecidas a las del tántalo, que está situado en el mismo grupo. Es insoluble en ácidos e incluso en agua regia. Tanto el ácido fluorhídrico como el flúor lo atacan y disuelven por formación de complejos. Con hidróxidos alcalinos fundidos forma niobatos.
Molibdeno(Mo)	El molibdeno es un metal de transición. Este metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de los puntos de fusión más altos de entre todos los elementos. En pequeñas cantidades, se emplea en distintas aleaciones de acero para endurecerlo o hacerlo más resistente a la corrosión.	El molibdeno es un metal de transición con una electronegatividad de 1,8 en la escala de Pauling y una masa atómica de 95,94 g/mol.6 No reacciona con oxígeno o agua a temperatura ambiente. A temperaturas elevadas, se forma el óxido de molibdeno (VI).

Molibdeno(Mo)	El molibdeno es un metal de transición. Este metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de los puntos de fusión más altos de entre todos los elementos. En pequeñas cantidades, se emplea en distintas aleaciones de acero para endurecerlo o hacerlo más resistente a la corrosión.	El molibdeno es un metal de transición con una electronegatividad de 1,8 en la escala de Pauling y una masa atómica de 95,94 g/mol.6 No reacciona con oxígeno o agua a temperatura ambiente. A temperaturas elevadas, se forma el óxido de molibdeno (VI).
Tecnecio (Tc)	El tecnecio es un metal radiactivo de color gris plateado con una apariencia similar al platino. Sin embargo, cuando se obtiene generalmente tiene la forma de polvo grisáceo. Su posición en la tabla periódica está entre el renio y el manganeso, y como predicen las leyes periódicas, sus propiedades son intermedias a estos dos metales. El tecnecio, al igual que el prometio, es excepcional entre los elementos ligeros, ya que no posee ningún isótopo estable.	La forma metálica del tecnecio se desluce rápidamente en presencia de aire húmedo. Sus óxidos son el TcO2 y el Tc2O7. Bajo condiciones oxidantes, el tecnecio (VII) existe en forma de anión pertecnetato, TcO4-.6 Los estados de oxidación más habituales del tecnecio son 0, +2, +4, +5, +6 y +7.7 Cuando el tecnecio está pulverizado, arde en presencia de oxígeno.8Se disuelve en agua regia, ácido nítrico y en ácido sulfúrico concentrado, pero no en ácido clorhídrico.
Rutenio(Ru)	Es un metal blanco duro y frágil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes. Se disuelve en bases fundidas, y no es atacado por ácidos a temperatura ambiente.  Se puede aumentar la dureza del paladio y el platino con pequeñas cantidades de rutenio. Igualmente, la adición de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante.	A altas temperaturas reacciona con halógenos y con hidróxidos. Igualmente, la adición de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante. Se ha encontrado una aleación de rutenio y molibdeno superconductora a 10,6 K. Los estados de oxidación más comunes son +2, +3 y +4.
Rodio(Rh)	El rodio es un metal dúctil de color blanco plateado. No se disuelve en ácidos, ni siquiera en agua regia, aunque finamente dividido sí que se puede disolver en ésta, y también en ácido sulfúrico concentrado y en caliente, H2SO4. El rodio tiene un punto de fusión mayor que el del platino y una densidad menor.	Sus estados de oxidación más comunes son +2, +3, 0 y –1. El tricloruro de rodio, RhCl3, es un compuesto rojo insoluble en agua. El trihidróxido de rodio es soluble en algunos ácidos y puede servir para producir sales de rodio. El sulfato de rodio, Rh2 (SO4)3. XH2O, es rojo o amarillo y soluble en agua.
Paladio(Pd)	El paladio es un metal raro y brillante de color blanco plateado que fue descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston, y lleva el nombre del asteroide Palas, el cual recibe también su nombre de la diosa Palas o Atenea.	Se parece químicamente al platino y se extrae de algunas minas de cobre y níquel. El paladio, junto con el platino, el rodio, el rutenio, el iridio y el osmio forma un grupo de elementos mencionados como los metales del grupo del platino, que comparten propiedades químicas similares a los metales del grupo, pero el paladio tiene el punto de fusión más bajo y es el menos denso de estos metales preciosos.
Plata(Ag)	Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable. Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre.	Tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales, pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre.
Cadmio(Cd)	El cadmio es un metal blanco azulado, dúctil y maleable. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. En algunos aspectos es similar al zinc. La toxicidad que presenta es similar a la del mercurio; posiblemente se enlace a residuos de cisteína	La metalotioneína, que tiene residuos de cisteína, se enlaza selectivamente con el cadmio. Su estado de oxidación más común es el +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es muy inestable.
Indio(In)	El indio es un metal blanco plateado, muy blando, que presenta un lustre brillante. Cuando se dobla el metal emite un sonido característico.	Su estado de oxidación más característico es el +3, aunque también presenta el +2 en algunos compuestos. El arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son semiconductores con propiedades especiales
Estaño(Sn)	Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones sufre la peste del estaño.	El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C.

Antimonio(SB)	El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas	Este elemento  semimetálico  se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos. Las estimaciones sobre la abundancia de antimonio en la corteza terrestre van desde 0,2 a 0,5 ppm. El antimonio es calcófilo, presentándose con azufre y con otros metales como plomo, cobre y plata.
Cesio(Cs)	El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del francio.	El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116 °C (-177 °F) así como con los halógenos, amoníaco y monóxido de carbono.
Bario(Ba)	Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión: 726,85 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.	Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
Lantano(La)	El estado del lantano en su forma natural es sólido. El lantano es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los lantánidos.	El lantano, como las otras tierras raras, existe solo en minerales a causa de su reactividad química. Mediante reducción del fluoruro de lantano anhidro con calcio: 2LaF3 + 3Ca → 3CaF2 + 2La
Cerio(Ce)	De color gris metálico similar al hierro, se torna pardo rojizo al exponerlo al aire, es un elemento muy escaso en la corteza terrestre, donde aparece disperso en diversos minerales, como la cerita y monacita.	En la naturaleza, el cerio tiene tres isótopos estables y uno radiactivo: 136-Ce, 138-Ce, 140-Ce y 142-Ce, siendo el 140-Ce el más abundante de ellos (un 88,48%). l cerio, como todos los metales tierras raras, tiene un moderado nivel de toxicidad. El cerio es un fuerte agente reductor y arde espontáneamente al contacto con el aire a temperaturas entre 65 y 80 °C. El humo desprendido es tóxico.
Praseodimio(Pr)	El praseodimio es un elemento metálico plateado suave, y pertenece al grupo de los lantánidos. Es algo más resistente a la corrosión en aire que el europio, el lantano, el cerio, o el neodimio.	Desarrolla una capa verde de óxido cuando se rompe o cuando está expuesto al aire, exponiendo más metal a la oxidación. Por esta razón, el praseodimio se debe guardar bajo un aceite mineral ligero o sellar en un cristal.
Neodimio(Nd)	Es una tierra rara que compone el metal de Misch aproximadamente en un 18% siendo una de las tierras raras más reactivas. Posee un brillo metálico-plateado y brillante.	Oscurece rápidamente al contacto con el aire formando un óxido. Pertenece a la familia de los elementos de transición interna y contiene en su forma estable 60 electrones y su isotopo más conocido es Nd-142.
Prometio(Pm)	Nadie ha podido aislar el elemento 61 de materiales que se presentan en la naturaleza. Se produce artificialmente en los reactores nucleares, ya que es uno de los elementos que resulta de la fisión del uranio, torio y plutonio. Todos los isótopos conocidos son radiactivos. Se utiliza principalmente en la investigación con trazadores.	Todos los isótopos conocidos son radiactivos. Se utiliza principalmente en la investigación con trazadores. Su principal aplicación la encontramos en la industria del fósforo. También se usa en la manufactura de calibradores de aberturas y en baterías nucleares empleadas en aplicaciones espaciales.
Samario(Sm)	Es un metal radiactivo, de color blanco grisáceo y consistencia muy dura; El mineral se encontró inicialmente en los montes Urales y el nombre del mineral y el elemento fue colocado en honor a Samarski.	Actualmente el samario es obtenido principalmente a través de un proceso de intercambio iónico de la arena de monacita ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4),
Europio(Eu)	Es un metal sólido de las tierras raras, de color plateado, blando y muy reactivo. El europio es el más reactivo de todos los elementos de raras. No existen aplicaciones comerciales para el europio metálico, aunque ha sido usado para contaminar algunos tipos de plásticos para hacer láseres	Se emplea como activador del fósforo, en los tubos de televisores en color para producir el color rojo y para controlar la fisión nuclear en los reactores.  Es un buen absorbente de neutrones, el europio está siendo estudiado para ser usado en reactores nucleares. El óxido de europio (Eu2O3), uno de los compuestos del europio, es ampliamente usado como sustancia fluorescente en los aparatos de televisión y como un activador de otros fosforescentes basados en el itrio.
Gadolinio(Gd)	Es un metal raro perteneciente a los lantánidos, sólido, de color plateado, con brillo. El gadolinio posee un efecto magneto-calórico, éste es mucho más poderoso en la aleación Gd5 (Si2Ge2).	Es utilizado en la refrigeración magnética a nivel industrial y científico; sin embargo, su alto coste y la necesidad de usar arsénico en el proceso lo inhabilitan para la refrigeración doméstica. También tiene usos médicos como contraste en la resonancia magnética nuclear.  se puede obtener como residuo en los procesos de elaboración del uranio y que se emplea como componente de las varillas de control de los reactores nucleares, en mecanismos electrónicos, etc.

Terbio(Tb)	Es un metal sólido, pesado, gris plateado, maleable, dúctil y muy blando; es bastante estable en el aire y pertenece a los lantánidos. El terbio es de color blanco-plateado, razonablemente estable al aire, maleable, dúctil y lo suficientemente blando como para ser cortado por un cuchillo. Existen dos variedades alotrópicas, con una temperatura de transformación de 1289 °C.	En la naturaleza se encuentran compuestos de un isótopo estable, el 159-Tb. Otros 33 radioisótopos han sido registrados, siendo el 158-Tb el más estable de todos, con una vida media de 180 años. Los isótopos 157-Tb y 160-Tb tienen una vida media alrededor de los 70 años. Los restantes radioisótopos tienen vidas medias de menos de 7 días, muchos de ellos de menos de 24 segundos.
Disprosio(Dy)	El disprosio es una tierra rara que presenta brillo metálico plateado y es relativamente estable en aire a temperatura ambiente, pero se disuelve fácilmente en ácidos minerales, sean concentrados o diluidos, con emisión de hidrógeno, esto es, oxidándose. Es lo bastante blando como para ser cortado con un cuchillo, y puede ser procesado con máquinas sin emitir chispas, si se evita el sobrecalentamiento. Las características del disprosio pueden verse muy afectadas por pequeñas cantidades de impurezas.	Casi todos los compuestos de disprosio están en estado de oxidación +3 y son fuertemente paramagnéticos. Entre los compuestos de disprosio de incluyen: Fluoruros, Cloruros, Bromuros, Yoduro Óxido, Sulfuro, Nitruros.
Holmio(Ho)	Es un metal de color plateado, blando, que se encuentra en otros minerales y se emplea en láseres y reactores nucleares.	El metal es paramagnético, pero a medida que la temperatura disminuye se convierte en antiferromagnético y luego al sistema ferromagnético. El holmio no forma ningún compuesto comercialmente importante. Algunos de los compuestos del holmio son: óxido de holmio (Ho2O3), fluoruro de holmio (HoF3) y yoduro de holmio (HoI3).
Erbio(Er)	Es metálico y sólido, de color gris oscuro y poco abundante en la naturaleza. No se oxida tan rápidamente como otros metales de las tierras raras. Sus sales son rosadas y el elemento origina un característico espectro de absorciónen el espectro visible, ultravioleta y cerca del infrarrojo. Su óxido es la erbia.	Las propiedades del erbio están muy influenciadas por la cantidad y tipo de impurezas presentes. El erbio se alea con vanadio para hacerlo más blando y más fácil de dar forma. El erbio también tiene algunos usos en la industria de la energía nuclear.
Tulio(Tn)	El metal de Tulio puro posee un lustre plateado. Es medianamente estable al ser expuesto al aire, pero debe ser protegido de la humedad. El metal es blando, maleable y ductil.1 El Tulio es ferromagnético a temperaturas por debajo de 32 K, antiferromagnético entre 32 y 56 K y paramagnético por encima de 56 K.2	El metal de Tulio desarrolla una pátina lentamente al ser expuesto al aire y se quema a una temperatura de 150 °C formando óxido de Tulio(III): El Tulio es bastante electropositivo y reacciona lentamente con agua fría y bastante rápido con agua caliente para formar hidróxido de Tulio: El Tulio reacciona con todos los halógenos. Las reacciones son lentas a temperatura ambiente, pero vigorosas por encima de 200 °C: El Tulio reacciona con varios elementos metálicos y no-metálicos formando un conjunto de compuestos binarios. En estos compuestos, el Tulio presenta estados de valencia +2, +3 y +4, sin embargo, el estado +3 es más común y dicho estado es el único que se ha observado en soluciones de Tm.
Yterbio(Yb)	Es un metal sólido, plateado, brillante, blando, maleable y bastante dúctil que pertenece al grupo de las tierras raras; se usa en la fabricación y mejora de algunos aceros y en la construcción de lámparas de rayos X.	El iterbio tiene tres alótropos, llamados alpha, beta y gamma, con puntos de transformación a -13°C y 795 °C. La forma beta se da a temperatura ambiente y presenta una estructura cristalina centrada en las caras, mientras que la forma gamma, que se da a alta temperatura, tiene una estructura cristalina centrada en el cuerpo.
Lutecio(Lu)	Es un metal brillante del grupo de los lantánidos y no tiene ninguna aplicación práctica, salvo como catalizador y en la fabricación de dentaduras postizas. El metal es blanco plateado y relativamente estable en el aire. Es un metal de tierras raras y quizás el más caro de todos los elementos raros. Se encuentra en pequeñas cantidades con todos los metales de tierras raras, y es muy difícil de separar de otros elementos raros.	El lutecio puro está disponible a través de la reducción de LuF3 con calcio metálico. 2LuF3 + 3Ca 2Lu + 3CaF2 Esto funcionaría también con los otros haluros de calcio pero el producto CaF2 es más fácil de manejar bajo las condiciones de reacción (calentar hasta los 50°C sobre el punto de fusión en una atmósfera de argón). El exceso de calcio se elimina de la mezcla de la reacción en el vacío.
Hafnio(Hf)	Es un metal de transición plateado, dúctil y resistente a altas temperaturas, que en la naturaleza se encuentra muy a menudo junto con el circonio. Es un metal dúctil, brillante, plateado y resistente a la corrosión; químicamente muy similar al circonio. Estos dos elementos tienen el mismo número de electrones en sus capas exteriores y sus radios iónicos son muy similares debido a la lantánidos por eso son muy difíciles de separar.	La química del hafnio es casi idéntica a la del zirconio. La semejanza de ambos es una consecuencia de la contracción lantánida, la cual lleva a valores de radio iónico casi idénticos. El hafnio se extrae junto con el zirconio de sus minerales y se halla con el zirconio en todos sus derivados. Dado que las propiedades químicas son análogas, no hay incentivos para separar al hafnio, excepto para efectuar estudios nucleares y su uso en componentes de reactores nucleares.
Tántalio(Ta)	El tantalio es un metal gris, brillante, pesado, dúctil, de alto punto de fusión, buen conductor de la electricidad y el calor y muy duro. Es muy resistente al ataque por ácidos; se disuelve empleando ácido fluorhídrico o mediante fusión alcalina.	El metal es bastante inerte al ataque con ácidos, excepto al ácido fluorhídrico. Se oxida con mucha lentitud en soluciones alcalinas. Los halógenos (halogenuros) y el oxígeno reaccionan con él en caliente, para formar haluros y óxido correspondientes, con estado de oxidación V. A temperatura elevada absorbe hidrógeno y se combina con el nitrógeno, el fósforo, el arsénico, el antimonio, el silicio, el carbono y el boro. El tantalio forma también compuestos por reacción directa con el azufre, el selenio y el telurio, a temperaturas elevadas.
Tungsteno O Wolframio(W)	En su forma natural, el wolframio es un metal gris acero que es a menudo frágil y difícil de trabajar, pero si es puro, se puede trabajar con facilidad.3 Se trabaja porforjado,  trefilado,  extrusión  y   sinterización. De todos los metales en forma pura, el wolframio tiene el más alto punto de fusión (3.410 °C, 6.170 °F), menor presión de vapor (a temperaturas superiores a 1.650 °C, 3.002 °F) y la mayor resistencia a tracción.10 Además, tiene el coeficiente de dilatación térmica más bajo de cualquier metal puro, y se detecta fácilmente con reactivo de Arnulphi en medio básico (KOH), tornándose este mismo incoloro.	El wolframio resiste las reacciones redox, casi todos los ácidos comunes (incluyendo el fluorhídrico) y álcalis, pero sólo en su estado de máxima pureza, aunque se oxida rápidamente expuesto a peróxido de hidrógeno(comúnmente conocido como agua oxigenada). El wolframio a temperatura ambiente sostiene el ataque de casi todos los ácidos importantes en cualquier concentración aunque puede corroerse con facilidad en ácido nítrico y agua oxigenada. Con el ácido fluorhídrico ocurre el fenómeno de pasivación, formándose fluoruros en su superficie. No obstante la capa de óxido del wolframio no es estable por encima de 400º C y el metal queda expuesto.

Renio(re)	Es un metal de color blanco brillante, poco abundante, muy denso y difícil de fundir; se encuentra en los minerales de platino, hierro y molibdeno. En su forma natural el renio es un elemento sólido, de color blanco plateado y grisáceo, y pertenece a la serie química de los metales de transición.	Es uno de los metales con punto de fusión más elevado, solo superado por el wolframio y el carbono.1 Tiene estados de oxidación -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 y +7.1 5 Es capaz de formar aniones complejos, tales como el pentacloruro de renio, que son capaces de crear sales diferentes debido al efecto de oxidación que produce este elemento cuando recibe el contacto del aire.
Osmio(OS)	Es un metal duro de color blanco azulado, muy pesado y quebradizo. El osmio es un metal muy duro y sus aleaciones son de gran resistencia.	La química del osmio es muy complicada por las muchas valencias exhibidas por el elemento y la tendencia de cada una de ellas a formar muchos iones complejos. El osmio puro y las aleaciones en que predomina no se pueden trabajar. El tetracloruro de osmio, OsCl4, es un sólido negro insoluble en ácidos no oxidantes. El tetróxido de osmio
Irido(Ir)	Pertenece al grupo del platino. Debido a su dureza, fragilidad y su alto punto de fusión (el noveno más alto de todos los elementos), es difícil dar forma o trabajar sobre el iridio sólido como se haría con otros metales, por lo que se prefiere trabajarlo en forma de polvo metálico.10 Es el único metal que mantiene buenas propiedades mecánicas por encima de los 1600 °C	El iridio es el metal más resistente a la corrosión conocido:17 no es atacado por casi ningún ácido, el agua regia, metales fundidos o silicatos a altas temperaturas. Puede, sin embargo, ser atacado por algunas sales fundidas, tales como el cianuro sódico y cianuro potásico,17 como también por el oxígeno y los halógenos (particularmente el flúor)18 a altas temperaturas.19

Platino(Pt)

Cuando está puro, de color blanco grisáceo, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y no se disuelve en la mayoría de los ácidos, aunque es posible disolverlo usando agua regia dando el ácido cloroplatínico.

Es atacado lentamente por el ácido clorhídrico (HCl) en presencia de aire. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, halógenos, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos y ozono.

Oro(Au)

Es un metal de transición blando, brillante , amarillo,  pesado, maleable y dúctil. Este metal se encuentra normalmente en estado  puro, en forma de pepitas y depósitos aluviales.  Es un elemento que  se crea gracias a las condiciones  extremas en el núcleo colapsante de las supernovas.

El oro es sumamente inactivo.  Es inalterable por el aire, el calor, la humedad y la mayoría de los agentes químicos, aunque se disuelve en mezclas que contienen cloruros, bromuros  o yoduro. También se disuelve en otras mezclas oxidantes, en cianurosalcalinos y en agua regia, una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico. Los cloruros y los cianuros son los compuestos importantes de oro.

Mercurio(Hg)	Es un metal de transición, líquido a la temperatura ordinaria, denso y de color blanco o gris plata; se utiliza aleado con metales en baterías. Es un líquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusión -38.4ºC o -37.46ºF); ebulle a 357ºC (675.05ºF) a presión atmosférica. Es un metal noble, soluble únicamente en soluciones oxidantes. El mercurio sólido es tan suave como el plomo.	En sus compuestos, el mercurio se encuentra en los estados de oxidación 2+, 1+ y más bajos; por ejemplo, HgCl2, Hg2Cl2 o Hg3 (AsF6)2. A menudo los átomos de mercurio presentan dos enlaces covalentes; por ejemplo, Cl-Hg-Cl o Cl-Hg-Hg-Cl. Algunas sales de mercurio (II), por ejemplo, Hg (NO3)2 o Hg   (ClO4)2, son muy solubles en agua y por lo general están disociadas.
Talio(Ti)	Este metal es muy blando y maleable; se puede cortar con un cuchillo. Al ser expuesto al aire pasa de presentar un brillo metálico a rápidamente empañarse con un tono gris azulado parecido al plomo.	Sus estados de oxidación más comunes son +1 y +3 (a diferencia del resto de los elementos del grupo, en los que sólo el +3 es más frecuente, lo que se denomina efecto del par inerte).
Plomo(Pb)	Es un metal denso, blando y de color gris azulado, muy maleable, dúctil y poco conductor del calor y la electricidad, que se oxida fácilmente en contacto con el aire.	Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos órgano metálicos.
Bismuto(Bi)	Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida con el agua, el galio, el ácido acético, el antimonio y el silicio. En casi todos los compuestos de bismuto está en forma trivalente, no obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o monovalente.	El bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto son quizá los compuestos más importantes de Bi(V). El primero es un agente oxidante poderoso y el último un agente fluorante útil para compuestos orgánicos. El átomo de bismuto se sigue considerando -popularmente- como el más pesado entre los átomos estables, ya que su tiempo de vida es varios millones la edad total del universo,

Polonio(Pb)	Es un metal raro muy tóxico y muy radiactivo que se utiliza como fuente de neutrones y partículas alfa.	Esta sustancia radiactiva se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos.  Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo.
Francio(Fr)	Es un metal líquido que neutraliza los ácidos y que es muy radiactivo. El francio líquido, en el supuesto de poder ser obtenido, tendría una tensión superficial de 0,05092 J·m–2 en el punto de fusión.	El francio es menos estable que cualquier otro elemento más ligero que el nobelio (elemento 102);3 su isótopo más estable, el 223Fr, posee un período de semidesintegración menor de 22 minutos. Todos los isótopos del francio se desintegran generando ástato, radio y radón.
Radio(Ra)	Es un metal alcalinotérreo, de color blanco plateado, que desprende cierta radiación y se oscurece en presencia del aire por desintegración espontánea y muy lenta de sus núcleos atómicos. El radio es el más pesado de los metales alcalinotérreos, es intensamente radiactivo Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón. Se parece químicamente al bario.	Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón. Se parece químicamente al bario.
Actinio(Ac)	El actinio es un elemento metálico, radiactivo como todos los actínidos y de color plateado. Debido a su intensa radiactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada.	Se forma por la transformación del uranio y del radio.  Su comportamiento químico es muy similar al del resto de las tierras raras y particularmente al del lantano.  El actinio no tiene electrones en el orbital 5f como el resto de los actínidos, sino su configuración electrónica es 6d17s2.1 Su radio iónico al encontrarse relacionado con un número de coordinación de 4, es 126.0 pm.6
Torio(Th)	En estado puro es un metal blando de color blanco-plata que se oxida lentamente. Si se tritura finamente y se calienta, arde y emite luz blanca.	El torio pertenece a la familia de las sustancias radiactivas, lo cual implica que su núcleo es inestable y tras cierto tiempo se convierte en otro elemento. Por ello tiene potencial para utilización futura como combustible nuclear. Esta aplicación todavía está en fase de desarrollo.
Protactinio(Pa)	Es un metal radiactivo sólido que se encuentra en los minerales de uranio, presenta un brillo metálico intenso. Le protactinio metálico es plateado, maleable y dúctil.	Los isótopos con número de masa 216, 217 y 222-238 son radiactivos. Sólo 231Pa, 234Pa y 234mPa están presentes en la naturaleza. Los muchos compuestos del protactinio que se han preparado y caracterizado son óxidos binarios y polinarios, halogenuros, oxihalogenuros, sulfatos, oxisulfatos, sulfatos dobles, oxinitratos, selenatos, carburos, compuestos órganometálicos y aleaciones con metales nobles.
Uranio(u)	Es de color blanco brillante. Posee elevada densidad y es más blando que el acero. El uranio es un metal muy denso, fuertemente electropositivo y reactivo, dúctil y maleable, pero mal conductor de la electricidad.	El uranio es una mezcla de tres isótopos: 234U, 235U y238U. Se cree que está localizado principalmente en la corteza terrestre, donde la concentración promedio es 4 partes por millón (ppm).
Neptuno(Np)	Es un metal blanco plateado. El neptunio metálico es dúctil, con bajo punto de fusión (637ºC o 1179ºF), y en su forma alfa es de alta densidad, 20.45 g/cm3 (11.82oz/in3).	Desde el punto de vista químico es importante el isótopo más ligero 237Np, emisor alfa de larga vida, con una vida media de 2.14 x 106 años. El neptunio metálico es reactivo y forma muchos compuestos binarios; por ejemplo, con hidrógeno, carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, azufre y los halógenos.
Plutonio(Pu)	El plutonio es un elemento transuránico radiactivo . Es un metal actínido con apariencia gris plateada que se oscurece cuando es expuesto al aire, formando una capa opaca cuando se oxida.	Cuando se expone al aire húmedo forma óxidos e hidruros que expanden hasta un 70% su volumen, que a su vez, se desprende en forma de polvo que puede inflamarse de forma espontánea. También es un elemento radioactivo y se puede acumular en los huesos. Estas propiedades hacen que manipular plutonio sea peligroso.
Americio(Am)	Es un metal radiactivo, de color blanquecino, que se obtiene bombardeando el uranio con partículas radiactivas o bien bombardeando el plutonio con neutrones.	Todos sus isótopos son radiactivos.  En su estado de oxidación más importante en solución acuosa, 3+, el americio se parece mucho a las tierras raras tripositivas. La analogía formal con ellas se advierte también en los compuestos anhidros del americio, tanto los tripositivos como los tetrapositivos. La diferencia radica en que el americio puede oxidarse de Am3+ a los estados 5+ y 6+.
Curio(Cm)	Es un metal transuránico de color blanco argéntico e inestable en el aire. Se produce bombardeando   plutonio con partículas alfa (iones de helio).	El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen a las de las tierras raras típicas. El metal se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes, con formación de ion tripositivo.
Berkelio(Bk)	El berkelio es un metal radioactivo, blando y de color plateado blancuzco. El berkelio no se da en la naturaleza, y no ha sido encontrado en la corteza terrestre, por lo que no hay motivo para considerar su peligro para la salud.	El berkelio metálico es químicamente reactivo, existe en dos formas cristalinas y se funde a 986ºC (1806ºF). El berkelio no se encuentra en la corteza terrestre por no tener isótopos estables. Debe prepararse por reacciones nucleares usando elementos blancos más abundantes. Estas reacciones incluyen bombardeo con partículas cargadas, irradiación con neutrones de reactores de alto flujo o producción en un dispositivo termonuclear.
Californio(Cf)	Es un metal radiactivo sólido que se obtiene bombardeando el curio con partículas alfa.  Es el elemento más pesado que se produce en la Tierra de forma natural; los elementos de mayor masa atómica solo pueden ser producidos mediante síntesis.	El californio pierde su brillo lentamente en contacto con el aire a temperatura ambiente. Los compuestos del californio tienen en su mayoría una forma química del elemento, denominada californio (III), la cual puede participar en tres enlaces químicos. De los veinte isótopos conocidos del californio, el más estable es el californio-251, que tiene una vida media de 898 años.
Einstenio(Es)	Es un metal radiactivo sólido que se obtiene artificialmente irradiando plutonio en un reactor nuclear. El einstenio es el actínido más pesado de aquellos en que puede determinarse esta propiedad.	No se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene de manera artificial por transmutación nuclear de elementos más ligeros. Todos los isótopos del einstenio son radiactivos, con vida media que abarca de unos pocos segundos hasta cerca de un año.El metal es químicamente reactivo y muy volátil, se funde a 860ºC (1580ºF); se conoce una estructura cristalina.
Fermio(Fm)	Es un metal radiactivo sólido que se obtiene artificialmente en un reactor nuclear bombardeando plutonio con neutrones y en un ciclotrón bombardeando uranio 238 con iones nitrógeno. El peso total del fermio que ha sido sintetizado es mucho menor de una millonésima de gramo.	Se han descubierto los isótopos radiactivos de número de masa 244-259. El peso total del fermio que ha sido sintetizado es mucho menor de una millonésima de gramo. La fisión espontánea es el modo principal de decaimiento para 244Fm, 256Fm y 258Fm.
Mendelevio(Md)	Es un metal radiactivo obtenido artificialmente.	Sus isótopos conocidos tienen números de masa de 248 a 258 y vidas medias que comprenden unos pocos segundos hasta aproximadamente 55 días. Todos se producen al bombardear partículas cargadas de los isótopos más abundantes. Las cantidades de mendelevio que se obtienen y se utilizan en los estudios de las propiedades químicas y nucleares son menores a un millón de átomos.
Noberio(No)	Es un metal radiactivo que pertenece a los actínidos, obtenido artificialmente bombardeando isótopos del curio con iones del carbono; se desconocen sus aplicaciones. El nobelio es el décimo elemento más pesado que el uranio producido sintéticamente	Su decaimiento se realiza por emisión de partículas alfa, es decir, un ion de helio doblemente cargado. Hasta la fecha sólo se han producido cantidades atómicas del elemento. El
Laurencio(Lr)	Su estado es presuntamente sólido. Es el undécimo elemento transuránico.	Se han determinado las propiedades nucleares de todos los isótopos del laurencio de masa 255 a 260. El 260Lr es un emisor alfa con un promedio de vida de 3 minutos y por ello es el isótopo de vida más larga que se conoce.

No Metales	Propiedades Físicas	Propiedades Químicas
Boro(B)	Es de color pardo oscuro, duro como el diamante, frágil y mal conductor de la electricidad, aunque puede hacerse conductor; en la naturaleza solamente se encuentra combinado con otros elementos El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa. La forma cristalina es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma de boro cristalino es rojo brillante.	En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2).
Carbono(C)	El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante).	Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (verciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos.
Nitrógeno(N)	Es un gas sin color, olor ni sabor, que forma la mayor parte del aire de la atmósfera y se encuentra en muchos compuestos orgánicos, como las proteínas; en estado líquido, se usa como refrigerante; en estado gaseoso, se usa como propelente y en la industria del acero, la electrónica y la petrolífera.	Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de las moléculas estables que forma.
Oxigeno(O)	El oxígeno es más soluble en agua que el nitrógeno; esta contiene aproximadamente una molécula de O2 por cada dos moléculas de N2, comparado con la proporción en la atmósfera, que viene a ser de 1:4. La solubilidad del oxígeno en el agua depende de la temperatura.	En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Flúor(F)	Es un gas venenoso, de color amarillo verdoso y olor penetrante y desagradable. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.	En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son en flúor complejos como el [FeF4]-, o el H2F+. Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente. Químicamente, muy reactivo y el más electronegativo de todos los elementos del sistema periódico.
Silicio(Si)	En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos.  El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml).	Es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.      El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con     un agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno eléctrico.
Fosforo(P)	Es un no metal sólido, muy combustible y venenoso, que puede presentarse en varios colores; es muy reactivo, emite luz en la oscuridad y sus compuestos se emplean, entre otros usos, como fertilizantes y para elaborar cerillas.	Forma estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica.
Azufre(S)	Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas	Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.
Cloro(Cl)	es un gas tóxico de color amarillo verdoso que se utiliza como desinfectante y decolorante	En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos.
Arsénico(As)	El arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro. El arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de 5,73 g/cm3, es deleznable y pierde el lustre metálico expuesto al aire. El arsénico amarillo (forma γ) se obtiene cuando el vapor de arsénico se enfría muy rápidamente. Es de textura jabonosa y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm3.	Es extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de As4 de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la condensación del gas tiene estructura cúbica. Expuesto a la luz o al calor revierte a la forma estable (gris).  El arsénico-73 se usa como trazador para estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en la localización de tumores cerebrales.
Selenio(Se)	Es un sólido no metal de color gris brillante que se emplea en instalaciones eléctricas por ser buen conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.	Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter. Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en su forma natural.
Bromo(Br)	es un líquido a temperatura normal, de color rojo pardusco, volátil, de olor fuerte y repugnante, que irrita las membranas mucosas y ataca todos los metales; se encuentra siempre en forma de sales en el agua del mar y en lagos o mares cerrados	En la naturaleza se encuentran dos isótopos: 79Br y 81Br. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
Telurio(Te)	Es quebradizo y cristalino, y de color plateado cuando se encuentra en estado sólido; se obtiene del cobre y se utiliza en aleaciones. El telurio puede obtenerse combinado con oro en la calaverita, un mineral metálico relativamente poco abundante.	Se conocen 29 isótopos del telurio con masas atómicas que fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los cuales tres son radiactivos. El 128Te tiene el periodo de semidesintegración más largo conocido entre todos los radioisótopos de telurio (2,2·1024 años). El telurio es el elemento con menor número atómico que puede experimentar la desintegración alfa; con los isótopos del 106Te al 110Te puede experimentar este tipo de desintegración.
Yodo(I)	Es sólido, de color negro brillante y al sublimarse, a temperatura ambiente, desprende vapores de color azul de olor irritante; se encuentra muy difundido en el suelo en forma de sales y en las algas y otros organismos marinos.	Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de todos los grupos, y no tiene ciertas características metálicas. Puede presentar variados estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7. También es reactivo con el mercurio y el azufre.
Astato(At)	Existe en la naturaleza en muy pequeña proporción, como producto muy inestable, en tres familias radiactivas naturales.	El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el Astato es más metálico que el yodo. Los números másicos de estos isótopos son 215, 216 y 218. El elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por bromo. Es el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de coprecipitación semejantes a las del ion yoduro, yodo libre y del ion yodato. Agentes oxidantes fuertes producen el ion astatato, pero no el ion perastatato.