Metales
|
Propiedades Físicas
|
Propiedades Químicas
|
Litio(Li)
|
Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto
de fusión y reactivo es un metal de color blanco plata, que se oxida
rápidamente en aire o agua. Muchas propiedades físicas y químicas son
tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su
grupo.
El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de
cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
|
Tiene un alto potencial electroquímico. Es utilizado en
aleaciones conductoras de calor. Tiene un elevado calor específico, el mayor
de todos los sólidos.
Altamente inflamable y ligeramente explosivo.
|
Berilio(Be)
|
El berilio, metal raro, es uno de los metales
estructurales más ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del
aluminio
El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso únicas. El berilio existe en el aire en pequeñas partículas de polvo. Entra en el agua durante los procesos de desintegración de suelos y rocas. |
La adición
de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más
fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas
aplicaciones en la industria de herramientas. Ciertos elementos químicos
reaccionan con el berilio en el agua haciéndolo insoluble.
|
Sodio(Na)
|
Al igual
que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color
plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el
agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y
formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona
espontáneamente en el agua. Se encuentra en abundancia en un mineral llamado
halita y en la sal marina (NaCl).
|
El tener
facilidad de completar su última capa desprendiéndose de un electrón lo hace
muy reactivo, arde desprendiendo un gas de color amarillo y se oxida en
presencia de aire. Con el agua produce una reacción muy fuerte y violenta.
Desprende hidrógeno y forma Na (OH). No se encuentra libre en la naturaleza.
Es un reductor.
|
Magnesio(Mg)
|
El magnesio elemental es un metal liviano,
medianamente fuerte, color blanco plateado. El magnesio no se encuentra en la
naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos
compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble.
|
El ion
magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se
encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de
magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
|
Aluminio(Al)
|
El
aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, sólo aventajado por
el oxígeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y
con un bajo punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja bien
la radiación electromagnética del espectro visible y el térmico. Es buen
conductor eléctrico.
|
Como metal se extrae únicamente del mineral conocido
con el nombre de bauxita, por
transformación primero en alúmina mediante
el proceso
Bayer y
a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este
metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales
como su baja y su alta resistencia a la corrosión.
|
Potasio(K)
|
Es el
quinto metal más ligero y liviano; es un sólido blando-plateado que se corta
con facilidad con un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con
llama violeta y presenta un color plateado en las superficies no expuestas al
aire, en cuyo contacto se oxida con rapidez, lo que obliga a almacenarlo
recubierto de aceite.
|
Se
oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se
parece químicamente al sodio.
Al igual que otros metales
alcalinos reacciona
violentamente con el agua desprendiendo
Hidrógeno, incluso
puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.
|
Calcio(Ca)
|
El calcio es un metal alcalinotérreo, arde
con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color
blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un
color levemente amarilla expuestas al aire y en última instancia grises o
blancas por la formación de hidróxido al
reaccionar con la humedad ambiental.
|
Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio
(Ca2+) o formando parte de otras moléculas.
Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas,
intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan
la contracción muscular. Reacciona violentamente con el agua en su estado de
metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca (OH)2
desprendiendo hidrógeno. De lo contrario
en su estado natural no reacciona con el H2O.
|
Escandio(Sc)
|
Es un metal blando,
muy ligero, resistente al ataque del ácido nítrico y fluorhídrico, de color
plateado deslustra expuesto al aire adoptando un color ligeramente rosado.
El polvo de escandio
metálico es inflamable.
|
Los isótopos del
escandio son 40Sc y 51 Sc y uno correspondiente a cada valor
intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se
obtienen durante reacciones nucleares.
El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en la conversión de ácido acético en acetona. Su estado de oxidación más común es +3 y sus sales son incoloras. |
Titanio(Ti)
|
El dióxido de titanio,
TiO2, se encuentra comúnmente en una forma negra o de color castaño conocida
como rutilo.
Se trata de un metal de transición de
color gris plata. Comparado con el acero,
aleación con la que compite en aplicaciones técnicas, es mucho más ligero
(4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica.
No se encuentra en
estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos
minerales de hierro y en las cenizas de
animales y plantas.
|
Su comportamiento químico muestra muchas semejanzas con
el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer grupo de transición,
la química de la solución acuosa, especialmente de los estados de oxidación más
bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.
El principal estado de valencia es 4+, aunque también se
conocen los estados 3+ y 2+, que son menos estables. El elemento arde al aire
cuando se calienta para obtener el dióxido, TiO2, y cuando se combina con
halógenos. Reduce el vapor de agua para formar el dióxido e hidrógeno, y
reacciona de manera parecida con ácidos concentrados calientes, aunque forma el
tricloruro con ácido clorhídrico.
|
Vanadio(V)
|
Es un metal dúctil,
blando y poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea
principalmente en algunas aleaciones.
Es suave,
de color gris plateado y de transición dúctil. La formación de una capa de
óxido del metal estabiliza al elemento contra la oxidación.
|
El pentóxido de
vanadio se
utiliza como catalizador para
la producción de sulfúrico. Presenta una alta resistencia a las bases,
al ácido y al ácido
clorhídrico.
Se obtiene de distintos minerales, así como de petróleos. También se puede
obtener de la recuperación del óxido de vanadio (V) en polvos procedentes de
procesos de combustión. Tiene una baja sección de captura de neutrones.
|
Cromo(Cr)
|
El cromo es un metal de
transición duro,
frágil, gris acerado y brillante. Es muy resistente frente a la corrosión.
|
Su estado de
oxidación más
alto es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes. Los estados de
oxidación +4 y +5 son poco frecuentes, mientras que los estados más estables
son +2 y +3.
|
Manganeso(Mn)
|
El manganeso es un metal de
transición blanco
grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y
fácilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un
tratamiento especial.
El metal
sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en
algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u
oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4.
|
El
manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de
óxido. También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su
comportamiento es más parecido al hierro. El manganeso es un metal bastante
reactivo.
En sus muchos compuestos, presenta estados de oxidación de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+ y 7+. |
Hierro(Fe)
|
Es un
metal maleable, tenaz, de color gris plateado y presenta propiedades
magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre
ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Es el elemento más
pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se
produce a través de una fisión.
|
Para
obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y luego
es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.
su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón (energía
necesaria para separar del núcleo un neutrón o un protón); por lo tanto, el
núcleo más estable es el del hierro-56 (con 30 neutrones).Presenta diferentes
formas estructurales dependiendo de la temperatura y presión. A presión
atmosférica
|
Cobalto(Co)
|
El cobalto es un metal duro, es ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de
Curie es
de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de
hierro.
|
Al metal
no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo atacan con
rapidez el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y el ácido nítrico; pero el
ácido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo atacan
lentamente. El cobalto presenta valencias variables y forma iones complejos y
compuestos colerados, como hacen todos los compuestos de transición.
|
Níquel(Ni)
|
Es un metal de transición de color blanco plateado con un
ligero toque dorado, pobre conductor de la electricidad y del calor, muy dúctil
y maleable por lo que se puede laminar, pulir y forjar fácilmente, y
presentando ferromagnetismo a temperatura ambiente. Es otro de los metales
altamente densos como el hierro e iridio.
|
Reacciona con dificultad en medios agresivos y se
considera resistente a la corrosión; no sufre el llamado efecto
"galleo" el cual sí padece el cobre, por ejemplo. Su estado de
oxidación más normal es +2. Puede presentar otros, se han observado estados de
oxidación 0, +1 y +3 en complejos, pero son muy poco característicos.
|
Cobre(Cu)
|
Es un metal Sólido (ferromagnético) de color rojizo y de brillo metálico y, después de la plata, es el
elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica.
|
En la mayoría
de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más
común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu2+ se debe a la formación del ion hexacobre [Cu (oh2)6]+2]. |
Zinc(Zn)
|
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire
con llama verde azulada. El zinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de
transición.
Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se
aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste.
|
El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad
se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de
la corrosión.
Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. Reacciona
con ácidos no
oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
|
Galio(Ga)
|
El galio es un metal blando,
grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable
a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo
punto de fusión (28,56 °C).
|
En aleación con plata y estañó, el galio suple en forma
adecuada la amalgama en curaciones dentales; también sirve para soldar
materiales no metálicos, incluyendo gemas o ametales.
Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos, óxidos y sales. El galio funde al contacto con el aire cuando se calienta a 500ºC (930ºF). Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente. Las sales de galio son incoloras; |
Germanio(Ge)
|
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura
cristalina que
el diamante y
resiste a los ácidos y álcalis.
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe
las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales.
|
Los
compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se oxidan o reducen
con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más estables. Los compuestos
órgano germánicos son numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al
silicio. El interés en los compuestos órgano germánicos se centra en su
acción biológica. El germanio y sus derivados parecen tener una toxicidad
menor en los mamíferos que los compuestos de estaño o plomo.
|
Rubidio(Rb)
|
El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante
que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más
electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual
que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con
llama de color violeta
amarillento.
|
Reacciona violentamente
con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede
formar aleaciones con oro, los
demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.
Al igual que los demás
metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.
|
Estroncio(Sr)
|
El
estroncio es un metal blando de color plateado brillante,
algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un
tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina.
Como el estroncio es muy similar al calcio, es incorporado al hueso, los cuatro isótopos hacen lo
mismo, en similares proporciones al hallado en la naturaleza.
|
Debido a su elevada reactividad el metal se
encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos.
Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.
El metal arde en presencia de aire espontáneamente si se encuentra en polvo
finamente dividido con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que
con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380 °C forma únicamente el
óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio,
pintan de un hermoso color carmesí las llamas, por lo que se usan en la pirotecnia.
|
Itrio(Y)
|
El itrio es un metal plateado, brillante, ligero, dúctil y maleable. Su punto de
ebullición es
de 3609 K. Químicamente se asemeja a los lantánidos. Es bastante estable en el aire, ya que arde por
encima de los 600 K, pero reactivo en ciertas condiciones. El polvo del
metal y sus virutas pueden
encenderse a temperatura ambiente.
|
Se puede producir mediante fisión nuclear. Se
encuentra asociado con los elementos del 57 al 71. El itrio cristaliza en dos
modificaciones, α)-Y (hexagonal con empaquetamiento estrecho) que a
1733 K se transforma en β)-Y (cúbica centrada en el
cuerpo).
|
Zirconio(Zr)
|
Es un metal blanco
grisáceo, brillante y muy resistente a la corrosión. Es más ligero que
el acero con una dureza similar a la del cobre. Cuando
está finamente dividido puede arder espontáneamente en contacto con el aire
(reacciona antes con el nitrógeno que con el oxígeno), especialmente a altas
temperaturas.
|
Es un metal resistente frente a ácidos, pero se puede
disolver con ácido
fluorhídrico(HF),
seguramente formando complejos con
los fluoruros.
Sus estados de
oxidación más
comunes son +2, +3 y +4.
|
Niobio(Nb)
|
El niobio es un metal dúctil,
gris brillante, que presenta una coloración azul cuando permanece en contacto
con el aire, a temperatura ambiente, durante un largo período.
Dicha capa de óxido impide la posterior oxidación
|
Por encima de 200 °C esta capa se pierde y
se oxida fácilmente; por ello, al procesarlo hay que tener esto en cuenta y
trabajar en atmósfera inerte. En estado polvoriento puede inflamarse
espontáneamente. Sus propiedades químicas son muy parecidas a las del tántalo, que está
situado en el mismo grupo.
Es insoluble en ácidos e incluso en agua regia. Tanto el ácido
fluorhídrico como
el flúor lo atacan y disuelven por formación de complejos.
Con hidróxidos alcalinos
fundidos forma niobatos.
|
Molibdeno(Mo)
|
El molibdeno es un metal de
transición.
Este metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de
los puntos de fusión más altos de entre todos los elementos. En
pequeñas cantidades, se emplea en distintas aleaciones de acero para
endurecerlo o hacerlo más resistente a la corrosión.
|
El molibdeno es un metal de transición con una electronegatividad de 1,8
en la escala de Pauling y una masa atómica de 95,94 g/mol.6 No reacciona con oxígeno o agua a temperatura
ambiente. A temperaturas elevadas, se forma el óxido de
molibdeno (VI).
|
Molibdeno(Mo)
|
El molibdeno es un metal de transición. Este
metal puro es de color blanco plateado y muy duro; además, tiene uno de los
puntos de fusión más altos de entre todos los elementos. En pequeñas
cantidades, se emplea en distintas aleaciones de acero para
endurecerlo o hacerlo más resistente a la corrosión.
|
El molibdeno es un metal
de transición con una electronegatividad de
1,8 en la escala de Pauling y una masa atómica de 95,94 g/mol.6 No reacciona con oxígeno o agua a temperatura ambiente.
A temperaturas elevadas, se forma el óxido de molibdeno (VI).
|
Tecnecio (Tc)
|
El tecnecio es un metal radiactivo de color gris plateado con una apariencia similar
al platino. Sin embargo, cuando se obtiene generalmente tiene la
forma de polvo grisáceo. Su posición en la tabla periódica está entre el
renio y el manganeso, y como predicen las leyes periódicas, sus propiedades
son intermedias a estos dos metales. El tecnecio, al igual que el prometio, es excepcional entre los elementos ligeros, ya que no
posee ningún isótopo estable.
|
La forma metálica del tecnecio se desluce rápidamente
en presencia de aire húmedo.
Sus óxidos son
el TcO2 y el Tc2O7. Bajo condiciones oxidantes, el tecnecio (VII) existe
en forma de anión pertecnetato, TcO4-.6 Los estados de
oxidación más
habituales del tecnecio son 0, +2, +4, +5, +6 y +7.7 Cuando el tecnecio está pulverizado, arde en
presencia de oxígeno.8Se disuelve en agua regia, ácido nítrico y
en ácido
sulfúrico concentrado,
pero no en ácido
clorhídrico.
|
Rutenio(Ru)
|
Es un metal blanco
duro y frágil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes. Se disuelve en
bases fundidas, y no es atacado por ácidos a temperatura
ambiente. Se puede aumentar la dureza del paladio y el platino con pequeñas cantidades de rutenio. Igualmente,
la adición de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión
del titanio de forma importante.
|
A altas temperaturas reacciona con halógenos y con hidróxidos. Igualmente, la adición de pequeñas cantidades aumenta
la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante. Se ha encontrado una
aleación de rutenio y molibdeno superconductora a 10,6 K.
Los estados de oxidación más comunes son +2, +3 y +4.
|
Rodio(Rh)
|
El rodio es un metal dúctil de color blanco plateado.
No se disuelve en ácidos, ni siquiera en agua regia, aunque finamente dividido sí que se puede disolver en
ésta, y también en ácido
sulfúrico concentrado
y en caliente, H2SO4. El rodio tiene un punto de
fusión mayor
que el del platino y una densidad menor.
|
Sus estados de
oxidación más
comunes son +2, +3, 0 y –1.
El tricloruro de rodio, RhCl3, es un compuesto rojo
insoluble en agua. El trihidróxido de rodio es soluble en algunos ácidos y
puede servir para producir sales de rodio. El sulfato de rodio,
Rh2 (SO4)3. XH2O, es rojo o amarillo y soluble en agua.
|
Paladio(Pd)
|
El paladio es un metal raro y brillante de color blanco
plateado que fue descubierto en 1803 por William Hyde
Wollaston,
y lleva el nombre del asteroide Palas, el cual recibe también su nombre de la diosa Palas o
Atenea.
|
Se parece químicamente al platino y se extrae de algunas minas de cobre y níquel.
El paladio, junto con el platino, el rodio, el rutenio, el iridio y el osmio forma
un grupo de elementos mencionados como los metales del grupo del platino, que
comparten propiedades químicas similares a los metales del grupo, pero el
paladio tiene el punto de
fusión más
bajo y es el menos denso de estos metales preciosos.
|
Plata(Ag)
|
Es un metal de
transición blanco,
brillante, blando, dúctil, maleable.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre.
|
Tiene la más alta conductividad
eléctrica y conductividad
térmica de
todos los metales, pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma
masiva en aplicaciones eléctricas Se mantiene en agua y aire, si bien su
superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de
hidrógeno o
aire con azufre.
|
Cadmio(Cd)
|
El cadmio es un metal blanco azulado, dúctil y
maleable. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. En algunos aspectos es
similar al zinc.
La toxicidad que presenta es similar a la del mercurio;
posiblemente se enlace a residuos de cisteína
|
La metalotioneína, que
tiene residuos de cisteína, se enlaza selectivamente con el cadmio.
Su estado de
oxidación más
común es el +2. Puede
presentar el estado de oxidación +1, pero es muy inestable.
|
Indio(In)
|
El indio
es un metal blanco plateado, muy blando, que presenta un lustre brillante.
Cuando se dobla el metal emite un sonido característico.
|
Su estado de
oxidación más característico es el
+3, aunque también presenta el +2 en algunos compuestos.
El
arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son semiconductores con propiedades
especiales
|
Estaño(Sn)
|
Es un metal plateado,
maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales
protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es
que bajo determinadas condiciones sufre la peste del
estaño.
|
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: el
estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a
temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso
específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal,
metálico, conductor
eléctrico,
de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 °C.
|
Antimonio(SB)
|
El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible,
quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica
baja y se evapora a bajas temperaturas
|
Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y
propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal. También
puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
Las estimaciones sobre
la abundancia de antimonio en la corteza terrestre van desde 0,2 a 0,5 ppm. El
antimonio es calcófilo, presentándose con azufre y
con otros metales como plomo, cobre y plata.
|
Cesio(Cs)
|
El cesio es un metal blando,
ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de
todos los elementos después del francio.
|
El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de
oxidación puede
ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona
con nitrógeno para
formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y
aun con hielo a temperaturas hasta -116 °C (-177 °F) así como con
los halógenos, amoníaco y monóxido de
carbono.
|
Bario(Ba)
|
Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión:
726,85 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto:
sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de
Bunsen (el
más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso,
aún más que el del cobre. Se trata
del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de
coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y
el rubidio.
|
Reacciona con
el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no
existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma
de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se
consideran diamantes.
|
Lantano(La)
|
El estado
del lantano en su forma natural es sólido. El lantano es un elemento químico
de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los lantánidos.
|
El
lantano, como las otras tierras raras, existe solo en minerales a causa de su
reactividad química. Mediante reducción del fluoruro de lantano anhidro con
calcio:
2LaF3 +
3Ca → 3CaF2 + 2La
|
Cerio(Ce)
|
De color gris metálico similar al hierro, se torna
pardo rojizo al exponerlo al aire, es un elemento muy escaso en la corteza
terrestre, donde aparece disperso en diversos minerales, como la cerita y monacita.
|
En la naturaleza, el cerio tiene tres isótopos estables y uno radiactivo: 136-Ce, 138-Ce, 140-Ce
y 142-Ce, siendo el 140-Ce el más abundante de ellos (un 88,48%). l
cerio, como todos los metales tierras raras, tiene un moderado nivel de toxicidad. El
cerio es un fuerte agente reductor y
arde espontáneamente al contacto con el aire a
temperaturas entre 65 y 80 °C. El humo desprendido es tóxico.
|
Praseodimio(Pr)
|
El praseodimio es un elemento metálico plateado
suave, y pertenece al grupo de los lantánidos. Es algo más resistente a la corrosión en aire que el europio, el lantano, el cerio, o
el neodimio.
|
Desarrolla una capa verde de óxido cuando se rompe o cuando está expuesto al aire,
exponiendo más metal a la oxidación. Por esta razón, el praseodimio se debe guardar bajo
un aceite mineral ligero
o sellar en un cristal.
|
Neodimio(Nd)
|
Es una tierra rara que compone el metal de Misch aproximadamente en un 18% siendo una
de las tierras raras más reactivas. Posee un brillo metálico-plateado y
brillante.
|
Oscurece rápidamente al contacto con el aire
formando un óxido. Pertenece a la familia de los elementos de transición
interna y contiene en su forma estable 60 electrones y su isotopo más
conocido es Nd-142.
|
Prometio(Pm)
|
Nadie ha
podido aislar el elemento 61 de materiales que se presentan en la naturaleza.
Se produce artificialmente en los reactores nucleares, ya que es uno de los
elementos que resulta de la fisión del uranio, torio y plutonio.
Todos los
isótopos conocidos son radiactivos. Se utiliza principalmente en la
investigación con trazadores.
|
Todos los
isótopos conocidos son radiactivos. Se utiliza principalmente en la
investigación con trazadores. Su principal aplicación la encontramos en la
industria del fósforo. También se usa en la manufactura de calibradores de
aberturas y en baterías nucleares empleadas en aplicaciones espaciales.
|
Samario(Sm)
|
Es un
metal radiactivo, de color blanco grisáceo y consistencia muy dura; El mineral se encontró inicialmente en
los montes Urales y el
nombre del mineral y el elemento fue colocado en honor a Samarski.
|
Actualmente
el samario es obtenido principalmente a través de un proceso de intercambio
iónico de la arena de monacita ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4),
|
Europio(Eu)
|
Es un metal sólido de las tierras raras, de color
plateado, blando y muy reactivo. El europio es el más reactivo de todos los
elementos de raras. No existen aplicaciones comerciales para el europio
metálico, aunque ha sido usado para contaminar algunos
tipos de plásticos para hacer láseres
|
Se emplea como activador del fósforo, en los tubos de
televisores en color para producir el color rojo y para controlar la fisión
nuclear en los reactores.
Es un buen absorbente de neutrones, el europio
está siendo estudiado para ser usado en reactores nucleares.
El óxido de europio (Eu2O3), uno de los compuestos del
europio, es ampliamente usado como sustancia fluorescente en los aparatos de televisión y como un activador de otros fosforescentes
basados en el itrio.
|
Gadolinio(Gd)
|
Es un
metal raro perteneciente a los lantánidos, sólido, de color plateado, con
brillo.
El gadolinio posee un efecto
magneto-calórico, éste es mucho más poderoso en la aleación Gd5
(Si2Ge2).
|
Es utilizado en la refrigeración
magnética a
nivel industrial y científico; sin embargo, su alto coste y la necesidad de
usar arsénico en
el proceso lo inhabilitan para la refrigeración doméstica. También tiene usos médicos
como contraste en la resonancia
magnética nuclear.
se
puede obtener como residuo en los procesos de elaboración del uranio y que se
emplea como componente de las varillas de control de los reactores nucleares,
en mecanismos electrónicos, etc.
|
Terbio(Tb)
|
Es un metal sólido,
pesado, gris plateado, maleable, dúctil y muy blando; es bastante estable en el
aire y pertenece a los lantánidos.
El terbio es de color
blanco-plateado, razonablemente estable al aire, maleable, dúctil y lo suficientemente blando como para ser cortado
por un cuchillo. Existen dos variedades alotrópicas, con una temperatura de transformación de 1289 °C.
|
En la naturaleza se
encuentran compuestos de un isótopo estable, el 159-Tb. Otros 33 radioisótopos han sido registrados, siendo el 158-Tb el
más estable de todos, con una vida media de 180 años. Los isótopos 157-Tb y
160-Tb tienen una vida media alrededor de los 70 años.
Los restantes radioisótopos tienen vidas medias de menos de 7 días, muchos de
ellos de menos de 24 segundos.
|
Disprosio(Dy)
|
El disprosio es una tierra rara que presenta brillo metálico plateado
y es relativamente estable en aire a temperatura ambiente, pero se disuelve
fácilmente en ácidos minerales, sean concentrados o diluidos, con emisión
de hidrógeno, esto
es, oxidándose. Es lo
bastante blando como para ser cortado con un cuchillo, y puede ser procesado
con máquinas sin emitir chispas, si se evita el sobrecalentamiento. Las
características del disprosio pueden verse muy afectadas por pequeñas
cantidades de impurezas.
|
Casi todos
los compuestos de disprosio están en estado de oxidación +3 y son
fuertemente paramagnéticos. Entre los compuestos de disprosio de
incluyen:
|
Holmio(Ho)
|
Es un metal de color plateado, blando, que se encuentra
en otros minerales y se emplea en láseres y reactores nucleares.
|
El metal es paramagnético, pero a medida que la
temperatura disminuye se convierte en antiferromagnético y luego al sistema
ferromagnético.
El holmio no forma ningún compuesto comercialmente importante. Algunos de los compuestos del holmio son: óxido de holmio (Ho2O3), fluoruro de holmio (HoF3) y yoduro de holmio (HoI3). |
Erbio(Er)
|
Es
metálico y sólido, de color gris oscuro y poco abundante en la naturaleza. No se oxida tan rápidamente como otros metales de las tierras
raras. Sus sales son rosadas y el elemento origina un característico espectro de
absorciónen
el espectro
visible, ultravioleta y
cerca del infrarrojo. Su óxido
es la erbia.
|
Las propiedades del erbio están muy influenciadas
por la cantidad y tipo de impurezas presentes.
El erbio se alea con vanadio para hacerlo más blando y más fácil de dar forma.
El erbio también tiene algunos usos en la industria de la energía nuclear.
|
Tulio(Tn)
|
El metal de Tulio puro posee un lustre plateado. Es
medianamente estable al ser expuesto al aire, pero debe ser protegido de la
humedad. El metal es blando, maleable y ductil.1 El Tulio es ferromagnético a temperaturas por debajo de 32
K, antiferromagnético entre
32 y 56 K y paramagnético por encima de 56 K.2
|
El metal de Tulio desarrolla una pátina lentamente al
ser expuesto al aire y se quema a una temperatura de 150 °C formando óxido de
Tulio(III):
El Tulio
es bastante electropositivo y reacciona lentamente con agua fría y bastante
rápido con agua caliente para formar hidróxido de Tulio:
El Tulio
reacciona con todos los halógenos. Las reacciones son lentas a temperatura
ambiente, pero vigorosas por encima de 200 °C:
El Tulio
reacciona con varios elementos metálicos y no-metálicos formando un conjunto
de compuestos binarios. En estos compuestos, el Tulio presenta estados de
valencia +2, +3 y +4, sin embargo, el estado +3 es más común y dicho estado
es el único que se ha observado en soluciones de Tm.
|
Yterbio(Yb)
|
Es un
metal sólido, plateado, brillante, blando, maleable y bastante dúctil que
pertenece al grupo de las tierras raras; se usa en la fabricación y mejora de
algunos aceros y en la construcción de lámparas de rayos X.
|
El iterbio tiene tres alótropos, llamados alpha, beta y gamma, con puntos
de transformación a -13°C y 795 °C. La forma beta se da a temperatura
ambiente y presenta una estructura
cristalina centrada
en las caras, mientras que la forma gamma, que se da a alta temperatura, tiene
una estructura cristalina centrada en el cuerpo.
|
Lutecio(Lu)
|
Es un
metal brillante del grupo de los lantánidos y no tiene ninguna aplicación
práctica, salvo como catalizador y en la fabricación de dentaduras postizas.
El metal
es blanco plateado y relativamente estable en el aire. Es un metal de tierras
raras y quizás el más caro de todos los elementos raros. Se encuentra en
pequeñas cantidades con todos los metales de tierras raras, y es muy difícil
de separar de otros elementos raros.
|
El lutecio
puro está disponible a través de la reducción de LuF3 con calcio
metálico.
2LuF3 +
3Ca 2Lu + 3CaF2
Esto
funcionaría también con los otros haluros de calcio pero el producto
CaF2 es más fácil de manejar bajo las condiciones de reacción (calentar hasta
los 50°C sobre el punto de fusión en una atmósfera de argón). El exceso de
calcio se elimina de la mezcla de la reacción en el vacío.
|
Hafnio(Hf)
|
Es un
metal de transición plateado, dúctil y resistente a altas temperaturas, que
en la naturaleza se encuentra muy a menudo junto con el circonio.
Es un metal dúctil, brillante, plateado y resistente a
la corrosión; químicamente muy similar al circonio. Estos dos elementos tienen el mismo número de
electrones en sus capas exteriores y sus radios iónicos son muy similares
debido a la lantánidos por eso son muy difíciles de separar.
|
La química
del hafnio es casi idéntica a la del zirconio. La semejanza de ambos es una
consecuencia de la contracción lantánida, la cual lleva a valores de radio
iónico casi idénticos.
El hafnio se extrae junto con el zirconio de sus minerales y se halla con el zirconio en todos sus derivados. Dado que las propiedades químicas son análogas, no hay incentivos para separar al hafnio, excepto para efectuar estudios nucleares y su uso en componentes de reactores nucleares. |
Tántalio(Ta)
|
El tantalio es un metal gris,
brillante, pesado, dúctil, de alto punto de fusión, buen conductor de la
electricidad y el calor y muy duro. Es muy resistente al ataque por ácidos;
se disuelve empleando ácido
fluorhídrico o
mediante fusión alcalina.
|
El metal
es bastante inerte al ataque con ácidos, excepto al ácido fluorhídrico. Se
oxida con mucha lentitud en soluciones alcalinas. Los halógenos (halogenuros)
y el oxígeno reaccionan con él en caliente, para formar haluros y óxido
correspondientes, con estado de oxidación V. A temperatura elevada absorbe
hidrógeno y se combina con el nitrógeno, el fósforo, el arsénico, el antimonio,
el silicio, el carbono y el boro. El tantalio forma también compuestos por
reacción directa con el azufre, el selenio y el telurio, a temperaturas
elevadas.
|
Tungsteno O Wolframio(W)
|
En su forma natural, el wolframio es un metal gris acero
que es a menudo frágil y difícil de trabajar, pero si es puro, se puede
trabajar con facilidad.3 Se trabaja porforjado, trefilado, extrusión y sinterización. De todos los metales en forma pura, el
wolframio tiene el más alto punto de fusión (3.410 °C, 6.170 °F),
menor presión de
vapor (a
temperaturas superiores a 1.650 °C, 3.002 °F) y la mayor resistencia a
tracción.10 Además, tiene el coeficiente de dilatación
térmica más bajo de cualquier metal puro, y se detecta fácilmente con reactivo
de Arnulphi en medio básico (KOH), tornándose este mismo
incoloro.
|
El wolframio resiste las reacciones
redox,
casi todos los ácidos comunes
(incluyendo el fluorhídrico) y álcalis, pero sólo en su estado de máxima pureza, aunque se
oxida rápidamente expuesto a peróxido de
hidrógeno(comúnmente
conocido como agua oxigenada). El wolframio a temperatura ambiente sostiene
el ataque de casi todos los ácidos importantes en cualquier concentración
aunque puede corroerse con facilidad en ácido nítrico y
agua oxigenada. Con el ácido fluorhídrico ocurre el fenómeno de pasivación,
formándose fluoruros en su superficie. No obstante la capa de óxido del
wolframio no es estable por encima de 400º C y el metal queda expuesto.
|
Renio(re)
|
Es un metal de color
blanco brillante, poco abundante, muy denso y difícil de fundir; se encuentra
en los minerales de platino, hierro y molibdeno.
En su forma natural el
renio es un elemento sólido, de color blanco plateado y grisáceo, y pertenece a
la serie química de los metales de transición.
|
Es uno de los metales con
punto de fusión más elevado, solo superado por el wolframio y el carbono.1 Tiene estados de oxidación -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5,
+6 y +7.1 5 Es capaz de formar aniones complejos, tales como
el pentacloruro de
renio, que son capaces de crear sales diferentes debido al efecto de
oxidación que produce este elemento cuando recibe el contacto del aire.
|
Osmio(OS)
|
Es un
metal duro de color blanco azulado, muy pesado y quebradizo.
El osmio
es un metal muy duro y sus aleaciones son de gran resistencia.
|
La química
del osmio es muy complicada por las muchas valencias exhibidas por el
elemento y la tendencia de cada una de ellas a formar muchos iones complejos.
El osmio puro y las aleaciones en que predomina no se pueden trabajar.
El
tetracloruro de osmio, OsCl4, es un sólido negro insoluble en ácidos no
oxidantes. El tetróxido de osmio
|
Irido(Ir)
|
Pertenece al grupo del
platino.
Debido a su dureza, fragilidad y su alto punto de fusión (el noveno más alto
de todos los elementos), es difícil dar forma o trabajar sobre el iridio
sólido como se haría con otros metales, por lo que se prefiere trabajarlo en
forma de polvo metálico.10 Es el único metal que mantiene buenas propiedades
mecánicas por encima de los 1600 °C
|
El iridio es el metal más resistente a la corrosión
conocido:17 no es atacado por casi ningún ácido, el agua regia, metales fundidos o silicatos a altas temperaturas.
Puede, sin embargo, ser atacado por algunas sales fundidas, tales como el cianuro sódico y cianuro
potásico,17 como también por el oxígeno y los halógenos (particularmente el flúor)18 a altas temperaturas.19
|
Platino(Pt)
|
Cuando está puro, de color
blanco grisáceo, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y no se
disuelve en la mayoría de los ácidos, aunque es posible disolverlo usando agua regia dando el ácido cloroplatínico.
|
Es atacado
lentamente por el ácido clorhídrico (HCl)
en presencia de aire.
|
Oro(Au)
|
Es
un metal de transición blando, brillante
, amarillo,
puro, en forma de pepitas y depósitos
aluviales.
Es un elemento que
se crea gracias a las condiciones
extremas en el núcleo
colapsante de las supernovas.
|
El oro es sumamente inactivo.
Es inalterable por
el aire, el calor, la humedad y la
mayoría de los agentes químicos, aunque se disuelve en mezclas que
contienen cloruros, bromuros
o yoduro. También se disuelve
en otras mezclas oxidantes, en cianurosalcalinos y
en agua
regia, una mezcla de ácido
nítrico y ácido clorhídrico. Los cloruros y los
cianuros son los compuestos importantes de oro.
|
Mercurio(Hg)
|
Es un metal de transición, líquido a la temperatura
ordinaria, denso y de color blanco o gris plata; se utiliza aleado con metales
en baterías.
Es un líquido blanco plateado a temperatura ambiente
(punto de fusión -38.4ºC o -37.46ºF); ebulle a 357ºC (675.05ºF) a presión
atmosférica. Es un metal noble, soluble únicamente en soluciones oxidantes. El
mercurio sólido es tan suave como el plomo.
|
En sus compuestos, el mercurio se encuentra en los
estados de oxidación 2+, 1+ y más bajos; por ejemplo, HgCl2, Hg2Cl2 o Hg3
(AsF6)2. A menudo los átomos de mercurio presentan dos enlaces covalentes; por
ejemplo, Cl-Hg-Cl o Cl-Hg-Hg-Cl. Algunas sales de mercurio (II), por ejemplo,
Hg (NO3)2 o Hg (ClO4)2, son muy solubles en agua y por lo
general están disociadas.
|
Talio(Ti)
|
Sus estados de oxidación más comunes son +1 y +3 (a diferencia del resto de los elementos del
grupo, en los que sólo el +3 es más frecuente, lo que se denomina efecto del par
inerte).
|
|
Plomo(Pb)
|
Es un
metal denso, blando y de color gris azulado, muy maleable, dúctil y poco
conductor del calor y la electricidad, que se oxida fácilmente en contacto
con el aire.
|
Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es
relativamente resistente al ataque del ácido
sulfúrico y
del ácido
clorhídrico,
aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y
ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas
del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos órgano metálicos.
|
Bismuto(Bi)
|
Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por
tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida
con el agua, el galio, el ácido acético, el antimonio y el silicio.
En casi todos los compuestos de bismuto está en forma
trivalente, no obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o monovalente.
|
El
bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto son quizá los compuestos más
importantes de Bi(V). El primero es un agente oxidante poderoso y el último
un agente fluorante útil para compuestos orgánicos.
El átomo
de bismuto se sigue considerando -popularmente- como el más pesado entre los
átomos estables, ya que su tiempo de vida es varios millones la edad total
del universo,
|
Polonio(Pb)
|
Es un metal raro muy tóxico y muy radiactivo que se
utiliza como fuente de neutrones y partículas alfa.
|
Esta sustancia radiactiva se disuelve con mucha facilidad
en ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos.
Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo.
|
Francio(Fr)
|
Es un metal líquido que neutraliza los ácidos y que
es muy radiactivo.
El
francio líquido, en el supuesto de poder ser obtenido, tendría una tensión
superficial de
0,05092 J·m–2 en el punto
de fusión.
|
El
francio es menos estable que cualquier otro elemento más ligero que el nobelio (elemento 102);3 su isótopo más estable, el 223Fr, posee
un período de semidesintegración menor de 22 minutos.
Todos
los isótopos del francio se desintegran generando ástato, radio y
radón.
|
Radio(Ra)
|
Es un metal alcalinotérreo, de color blanco
plateado, que desprende cierta radiación y se oscurece en presencia del aire
por desintegración espontánea y muy lenta de sus núcleos atómicos. El
radio es el más pesado de los metales alcalinotérreos, es intensamente radiactivo Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de
1.602 años y se transmuta dando radón.
Se parece químicamente
al bario.
|
Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de
1.602 años y se transmuta dando radón.
Se parece químicamente
al bario.
|
Actinio(Ac)
|
El
actinio es un elemento metálico, radiactivo como todos los actínidos y de
color plateado. Debido a su intensa radiactividad brilla en la oscuridad con una
luz azulada.
|
Se forma por la transformación del uranio y del
radio.
Su
comportamiento químico es muy similar al del resto de las tierras raras y
particularmente al del lantano.
|
Torio(Th)
|
En estado puro es un metal blando de color
blanco-plata que se oxida lentamente. Si se tritura finamente y se calienta,
arde y emite luz blanca.
|
El
torio pertenece a la familia de las sustancias radiactivas, lo cual implica que su núcleo es
inestable y tras cierto tiempo se convierte en otro elemento. Por ello tiene
potencial para utilización futura como combustible
nuclear. Esta
aplicación todavía está en fase de desarrollo.
|
Protactinio(Pa)
|
Es un metal radiactivo sólido que se encuentra en
los minerales de uranio, presenta un brillo metálico intenso.
Le protactinio metálico es plateado, maleable y
dúctil.
|
Los isótopos con número de masa 216, 217 y 222-238
son radiactivos. Sólo 231Pa, 234Pa y 234mPa están presentes en
la naturaleza.
Los muchos compuestos del protactinio que se han
preparado y caracterizado son óxidos binarios y polinarios, halogenuros,
oxihalogenuros, sulfatos, oxisulfatos, sulfatos dobles, oxinitratos,
selenatos, carburos, compuestos órganometálicos y aleaciones con metales
nobles.
|
Uranio(u)
|
Es de color blanco brillante. Posee elevada
densidad y es más blando que el acero.
El uranio es un metal muy denso, fuertemente
electropositivo y reactivo, dúctil y maleable, pero mal conductor de la
electricidad.
|
El uranio es una mezcla de tres
isótopos: 234U, 235U y238U. Se cree que está localizado principalmente
en la corteza terrestre, donde la concentración promedio es 4 partes por
millón (ppm).
|
Neptuno(Np)
|
Es un metal blanco plateado.
El neptunio metálico es dúctil, con bajo punto de
fusión (637ºC o 1179ºF), y en su forma alfa es de alta densidad, 20.45
g/cm3 (11.82oz/in3).
|
Desde el punto de vista químico es importante el
isótopo más ligero 237Np, emisor alfa de larga vida, con una vida media
de 2.14 x 106 años.
El neptunio metálico es reactivo y forma muchos compuestos binarios; por ejemplo, con hidrógeno, carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, azufre y los halógenos. |
Plutonio(Pu)
|
El plutonio es
un elemento
transuránico radiactivo . Es un metal actínido con apariencia gris plateada
que se oscurece cuando es expuesto al aire, formando una capa opaca cuando se oxida.
|
Cuando
se expone al aire húmedo forma óxidos e hidruros que expanden hasta un 70% su
volumen, que a su vez, se desprende en forma de polvo que puede inflamarse de forma espontánea. También es un elemento radioactivo y
se puede acumular en los huesos. Estas propiedades hacen que manipular plutonio sea
peligroso.
|
Americio(Am)
|
Es un metal radiactivo, de color blanquecino, que se
obtiene bombardeando el uranio con partículas radiactivas o bien bombardeando
el plutonio con neutrones.
|
Todos
sus isótopos son radiactivos.
En su estado de oxidación más importante en solución
acuosa, 3+, el americio se parece mucho a las tierras raras tripositivas. La
analogía formal con ellas se advierte también en los compuestos anhidros del
americio, tanto los tripositivos como los tetrapositivos. La diferencia
radica en que el americio puede oxidarse de Am3+ a los estados 5+ y 6+.
|
Curio(Cm)
|
Es un metal transuránico de color blanco argéntico
e inestable en el aire.
Se
produce bombardeando plutonio con partículas alfa (iones de helio).
|
El
curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma
artificial. Sus propiedades químicas se parecen a las de las tierras raras típicas.
El metal se disuelve con facilidad en ácidos
minerales comunes, con formación de ion tripositivo.
|
Berkelio(Bk)
|
El
berkelio es un metal radioactivo, blando y de color
plateado blancuzco.
El berkelio no se da en la naturaleza, y no ha sido
encontrado en la corteza terrestre, por lo que no hay motivo para considerar
su peligro para la salud.
|
El berkelio metálico es químicamente reactivo,
existe en dos formas cristalinas y se funde a 986ºC (1806ºF).
El berkelio no se encuentra en la corteza terrestre
por no tener isótopos estables. Debe prepararse por reacciones nucleares
usando elementos blancos más abundantes. Estas reacciones incluyen bombardeo
con partículas cargadas, irradiación con neutrones de reactores de alto flujo
o producción en un dispositivo termonuclear.
|
Californio(Cf)
|
Es
un metal radiactivo sólido que se obtiene bombardeando el curio con
partículas alfa.
Es
el elemento más pesado que se produce en la Tierra de forma natural; los
elementos de mayor masa atómica solo pueden ser producidos
mediante síntesis.
|
El
californio pierde su brillo lentamente en contacto con el aire a temperatura
ambiente. Los compuestos del californio tienen en su mayoría una forma
química del elemento, denominada californio (III), la cual puede participar
en tres enlaces
químicos. De los
veinte isótopos conocidos del californio, el
más estable es el californio-251, que tiene una vida media de 898 años.
|
Einstenio(Es)
|
Es un metal radiactivo sólido que se obtiene
artificialmente irradiando plutonio en un reactor nuclear.
El einstenio es el actínido más pesado de aquellos
en que puede determinarse esta propiedad.
|
No se encuentra en la naturaleza, sino que se
obtiene de manera artificial por transmutación nuclear de elementos más
ligeros. Todos los isótopos del einstenio son radiactivos, con vida media que
abarca de unos pocos segundos hasta cerca de un año.El metal es químicamente
reactivo y muy volátil, se funde a 860ºC (1580ºF); se conoce una estructura
cristalina.
|
Fermio(Fm)
|
Es un metal radiactivo sólido que se obtiene
artificialmente en un reactor nuclear bombardeando plutonio con neutrones y
en un ciclotrón bombardeando uranio 238 con iones nitrógeno.
El peso total del fermio que ha sido sintetizado es
mucho menor de una millonésima de gramo.
|
Se
han descubierto los isótopos radiactivos de número de masa 244-259. El peso total del fermio que ha sido sintetizado es mucho menor de una
millonésima de gramo.
La fisión
espontánea es
el modo principal de decaimiento para 244Fm, 256Fm y 258Fm.
|
Mendelevio(Md)
|
Es un metal radiactivo obtenido
artificialmente.
|
Sus isótopos conocidos tienen números de masa de 248
a 258 y vidas medias que comprenden unos pocos segundos hasta aproximadamente
55 días. Todos se producen al bombardear partículas cargadas de los isótopos
más abundantes. Las cantidades de mendelevio que se obtienen y se utilizan en
los estudios de las propiedades químicas y nucleares son menores a un millón
de átomos.
|
Noberio(No)
|
Es un metal radiactivo que pertenece a los
actínidos, obtenido artificialmente bombardeando isótopos del curio con iones
del carbono; se desconocen sus aplicaciones.
El nobelio es el décimo elemento más pesado que el
uranio producido sintéticamente
|
Su decaimiento se realiza por emisión de partículas
alfa, es decir, un ion de helio doblemente cargado. Hasta la fecha sólo se
han producido cantidades atómicas del elemento. El
|
Laurencio(Lr)
|
Su estado
es presuntamente sólido.
Es el undécimo elemento transuránico.
|
Se han determinado las propiedades nucleares de
todos los isótopos del laurencio de masa 255 a 260. El 260Lr es un
emisor alfa con un promedio de vida de 3 minutos y por ello es el isótopo de
vida más larga que se conoce.
|
No Metales
|
Propiedades Físicas
|
Propiedades Químicas
|
Boro(B)
|
Es de color pardo oscuro, duro como el diamante,
frágil y mal conductor de la electricidad, aunque puede hacerse conductor; en
la naturaleza solamente se encuentra combinado con otros elementos
El elemento libre se prepara en forma cristalina o
amorfa. La forma cristalina es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color
negro azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma de boro
cristalino es rojo brillante.
|
En
sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que
el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono).
Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para
formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para
formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma
boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2).
|
Carbono(C)
|
El
carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen,
sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más
dura (el diamante).
|
Más
aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos
pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas
cadenas, y su pequeño radio atómico le
permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma
el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de
las plantas (verciclo del carbono); con el hidrógeno forma
numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos.
|
Nitrógeno(N)
|
Es un
gas sin color, olor ni sabor, que forma la mayor parte del aire de la
atmósfera y se encuentra en muchos compuestos orgánicos, como las proteínas;
en estado líquido, se usa como refrigerante; en estado gaseoso, se usa como
propelente y en la industria del acero, la electrónica y la petrolífera.
|
Tiene
una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra,
tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como
trivalente en la mayoría de las moléculas estables que forma.
|
Oxigeno(O)
|
El
oxígeno es más soluble en agua que el nitrógeno; esta contiene
aproximadamente una molécula de O2 por cada dos moléculas de N2,
comparado con la proporción en la atmósfera, que viene a ser de 1:4. La
solubilidad del oxígeno en el agua depende de la temperatura.
|
|
Flúor(F)
|
Es un gas venenoso, de color amarillo verdoso y olor
penetrante y desagradable.
En forma pura es altamente peligroso, causando
graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
|
En
disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-.
Otras formas son en flúor complejos como el [FeF4]-, o el H2F+.
Los
fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún
resto cargado positivamente.
Químicamente, muy reactivo y el más electronegativo
de todos los elementos del sistema periódico.
|
Silicio(Si)
|
En
forma cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo.
Se prepara
en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos.
El
silicio cristalino tiene una dureza de
7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene
un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa
de 2,33(g/ml).
|
Es
un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de
los ácidos, reacciona con los halógenos y
álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se
obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor,
como carbono o magnesio, en
un horno eléctrico.
|
Fosforo(P)
|
Es un no metal sólido, muy combustible y venenoso,
que puede presentarse en varios colores; es muy reactivo, emite luz en la
oscuridad y sus compuestos se emplean, entre otros usos, como fertilizantes y
para elaborar cerillas.
|
Forma
estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco,
extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una
temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto
a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en
reacción exotérmica.
|
Azufre(S)
|
Este no metal tiene
un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de
color azul, desprendiendo dióxido de azufre.
En
todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas
|
Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de
oxidación -2, +2, +4 y +6.
A
temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico,
es más estable y muy lenta.
|
Cloro(Cl)
|
es un gas tóxico de color amarillo verdoso que se
utiliza como desinfectante y decolorante
|
En la
naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con
muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando
parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos.
|
Arsénico(As)
|
El
arsénico se presenta en tres estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro. El
arsénico gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones
normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor del calor pero
pobre conductor eléctrico, su densidad es de 5,73 g/cm3, es deleznable y
pierde el lustre metálico expuesto al aire.
El
arsénico amarillo (forma γ) se obtiene cuando el vapor de arsénico
se enfría muy rápidamente.
Es de textura jabonosa y tiene una densidad
aproximada de 1,97 g/cm3.
|
Es
extremadamente volátil y más reactivo que el arsénico metálico y presenta fosforescencia a
temperatura ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de
As4 de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la
condensación del gas tiene estructura cúbica.
Expuesto a la luz o al calor revierte a la forma
estable (gris).
El arsénico-73 se usa como trazador para estimar la
cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en la
localización de tumores cerebrales.
|
Selenio(Se)
|
Es un
sólido no metal de color gris brillante que se emplea en instalaciones
eléctricas por ser buen conductor de la electricidad y en la fabricación de
vidrio.
|
Es
insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter.
Presenta
el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad,
y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz.
Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo
p, y se encuentra en su forma natural.
|
Bromo(Br)
|
es un líquido a temperatura normal, de color rojo
pardusco, volátil, de olor fuerte y repugnante, que irrita las membranas
mucosas y ataca todos los metales; se encuentra siempre en forma de sales en
el agua del mar y en lagos o mares cerrados
|
En la naturaleza se encuentran dos isótopos: 79Br
y 81Br.
Su reactividad es
intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para
el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
|
Telurio(Te)
|
Es quebradizo y cristalino, y de color plateado
cuando se encuentra en estado sólido; se obtiene del cobre y se utiliza en
aleaciones.
El
telurio puede obtenerse combinado con oro en la calaverita,
un mineral metálico relativamente poco abundante.
|
Se
conocen 29 isótopos del telurio con masas atómicas que
fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los
cuales tres son radiactivos. El 128Te tiene el periodo de semidesintegración más largo conocido entre todos
los radioisótopos de telurio (2,2·1024 años). El telurio es el
elemento con menor número atómico que puede experimentar la desintegración alfa; con los isótopos del 106Te
al 110Te puede experimentar este tipo de desintegración.
|
Yodo(I)
|
Es sólido, de color negro brillante y al sublimarse,
a temperatura ambiente, desprende vapores de color azul de olor irritante; se
encuentra muy difundido en el suelo en forma de sales y en las algas y otros
organismos marinos.
|
Al
igual que el resto de halógenos forma un gran número de moléculas con otros
elementos, pero es el menos reactivo de todos los grupos, y no tiene ciertas
características metálicas. Puede presentar variados estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7. También es
reactivo con el mercurio y el azufre.
|
Astato(At)
|
Existe en la naturaleza en muy pequeña proporción,
como producto muy inestable, en tres familias radiactivas naturales.
|
El
comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es
muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el Astato es más
metálico que el yodo.
Los números másicos de estos isótopos son 215, 216 y
218.
El elemento en solución es reducido por agentes como
el dióxido de azufre y es oxidado por bromo. Es el menos electronegativo de
todos los halógenos. Tiene estados de oxidación con características de
coprecipitación semejantes a las del ion yoduro, yodo libre y del ion yodato.
Agentes oxidantes fuertes producen el ion astatato, pero no el ion
perastatato.
|
