CIENTÍFICO
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APORTE
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JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
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• Nació el 26 de noviembre de 1837 y
murió el 29 de julio de 1898.
• Fue un químico analítico inglés. • Propone la ley de las octavas, que señalaba que cada ocho elementos se encuentran propiedades similares. • Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863. • Predijo la existencia del germanio actualmente simbolizado como (Ge). |
ANTONIO LAVOISIER
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•Nació en París el 26 de
agosto de 1743 y murió el 8 de mayo de 1794
• Enunció la Ley de Conservación de
la Materia "La materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma", que puede ser escrita también como "El número de
reactivos de una reacción química e igual al número de productos".
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JOHAM
WOLF GANG DOBEREINER
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• Nació el 13 de diciembre de 1780
en Bug y murió el 24 de marzo de 1849 en Jena.
• Fue un químico alemán. • Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Triadas. • En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. • En su clasificación de las triadas, explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. |
BEGUYER
DE CHANCOURTOIS
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•Nació
El 20 de enero de 1820 y murió 14 de
noviembre de 1886
•Dispuso los elementos según el
orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el
espacio de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas
vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico.
•Los elementos análogos estaban
situados en tales puntos, lo que sugerían una repetición periódica de las
propiedades. Esta disposición se conoce como telúrico.
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DMITRI IVÁNOVICH MENDELEEV
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• Nació el 8 de febrero de 1834 en Tobolsk, y
murió el 2 de febrero de 1907 en San Petersburgo.
• Fue un químico ruso, creador de la tabla periódica de los elementos. • Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. • En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos. • Es quien se ha quedado con el mérito histórico como creador de la tabla periódica de los elementos. Mendeleiev ordenó los elementos de acuerdo a su masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la variación manual de las propiedades químicas. |
JULIUS LOTHAR VON MEYER
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• Nació el 19 de agosto de 1830 y
murió el 11 de abril de 1895.
• Fue un químico alemán y contemporáneo competidor de Dmitri Mendeléyev. • En 1870, afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica. • Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. • Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. |
JONS JACOB BERZELIUS
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• Nació En 1779 Y murió en Estocolmo
en 1813.
• Propuso en 1813 el actual sistema
de notación química. Publico una de las masas moleculares y atómicas con
exactitud aceptable
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HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY
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• Nació el 23 de noviembre de 1887 y
murió el 10 de agosto de 1915.
• Fue un químico y físico inglés. • Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley. • Proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por Rutherford mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico. • en 1912 descubrió su ley de los números atómicos • Con sus experimentos, demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los 92 elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X. |
MARIE
CURIE
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•Era una científica química que trabajó muy duro y con
pocos recursos por muchos años y realizó junto con su marido Pierre Curie los
descubrimientos de dos elementos, también dio su nombre y definición a la
radioactividad.
•Los
elementos que agregó a la tabla periódica fueron el radio y el polonio (en
honor a su país natal), con los cuales impulsó el uso de los rayos X para
usos médicos
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GLENN
T. SEABORG
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•Nació
el 19 de abril de 1912 y murió el 25 de febrero de 1999.
•Logro
el premio nobel en química en 1951 por sus descubrimientos en la química de
los elementos transuránicos, contribuyendo al descubrimiento y aislamiento de
diez elementos químicos.
•Desarrollo
el concepto de elemento actínido y fue el primero en proponer la serie actinida,
que deja fija la disposición actual de la tabla periódica.
•Descubre los elementos 94 al 100.
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Grupos
y Nombre De los Grupos
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Propiedades
Físicas
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Propiedades
Químicas
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1A Los Metales Alcalinos (Excepto H)
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Se
caracteriza por presentar un electrón en su última capa son blandos su color
es blanco plata tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son metales de baja densidad,
flotan en agua, Conducen electricidad.
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Su gran
reactividad química se debe a su baja energía de ionización y
electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica. Reaccionan
con un no metal, mayormente con los halógenos
Pierden un electrón para formar un catión. Son los metales más reactivos, y por esa razón siempre se encuentran en sus compuestos. |
2A Los Metales Alcalinotérreos
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Tiene dos
electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo,
son plateados. Presentan puntos de fusión y ebullición más elevados. Su
reactividad aumenta a medida que aumenta su tamaño.
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Todos los
elementos a excepción de be y mg reaccionan con el agua temperatura ambiente
y se oxidan rápidamente para forma óxidos e Hidróxidos.
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3B
Familia del Escandio
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Presentan
Contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el número cuántico secundario.
Son Buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia. Estos elementos de son metales blandos y
maleables.
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Presentan
puntos de ebullición muy bajos a excepción del boro que es un semi-metal y debido a esto
tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los
demás elementos de este no reaccionan con agua a excepción del aluminio.
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4B:
Familia Del Titanio
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El cobre,
la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres,
o sea, sin combinarse, en la naturaleza. Todos tienen un solo electrón en su
nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un
ion mono positivo, M+. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Tienen carácter metálico.
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En
disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua.
En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son
capaces de conducir corriente eléctrica. Los metales alcalinos son me tales
muy reactivos, por ello se encuentran siempre compuestos como óxidos,
haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro. Actúan solos o
compuestos con otros como catalizadores. Dan origen a una gran variedad de
cationes con diferente carga
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5B:
Familia Del Vanadio
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Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se
encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente en algunas
aleaciones. Es un metal suave, de color gris plateado y de transición dúctil.
La formación de una capa de óxido del metal estabiliza al elemento contra la
oxidación.
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La química
de vanadio es notable por la accesibilidad de los cuatro estados de oxidación
adyacentes. Los estados de oxidación más comunes del vanadio son +2, +3, +4 y
+5.
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6B:
Familia Del Cromo
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Son metales
que se emplean especialmente en metalurgia. Son metales de transición, duros,
frágiles, de color gris acerados y brillantes. Son muy resistentes frente a
la corrosión. Se utilizan principalmente en metalurgia para aportar
resistencia a la corrosión y un acabado brillante.
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Presentan
baja solubilidad en agua. El punto de fusión es alto. Presentan resistencia a
la tracción.
No reaccionan con oxígeno o agua a temperatura ambiente |
7B
: Familia Del Manganeso
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Tienen
puntos de ebullición y fusión elevadas y son buenos conductores de la
electricidad y el calor. El manganeso es un metal de
transición blanco grisáceo, parecido
al hierro.
Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El
manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un
tratamiento especial.
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El
manganeso en exceso es tóxico. Exposiciones prolongadas a compuestos de
manganeso, de forma inhalada u oral, pueden provocar efectos adversos en
el sistema
nervioso, respiratorio, y otros.
El
permanganato de potasio, KMnO4, es corrosivo.
Los iones
de manganeso funcionan como cofactores de una serie de enzimas en
los organismos superiores, donde son esenciales en la desintoxicación de los
radicales libres de superóxido.
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8B:
Familia Del Hierro
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Es un metal
maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión
atmosférica. Es extremadamente duro y denso. Se encuentra en la naturaleza
formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente
se encuentra.
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El punto de
ebullición del hierro es de 30,3 grados Kelvin o de 2749,85 grados Celsius o
grados centígrados. Tienen puntos de ebullición y fusión elevados y son
buenos conductores de la electricidad y el calor.
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1B
Familia Del Cobre (Metales De acuñación)
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Son relativamente inertes y difíciles de
corroer. De hecho los tres existen en forma de elemento en la corteza
terrestre y no se disuelven en ácidos no oxidantes y en ausencia de oxígeno.
Se han empleado ampliamente en la acuñación de monedas, y
de esta aplicación proviene el nombre de metales de acuñar. El cobre y el oro
son de los pocos metales que presentan color.
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Son muy
buenos conductores
de la electricidad (los
más conductores de todos los metales son la plata, el cobre y el oro, en este
orden). La plata también es el elemento que presenta una mayor conductividad
térmica y mayor reflectancia de
la luz. Además, la plata tiene la poco común propiedad de que la capa que se
forma al oxidarse sigue siendo conductora de la electricidad.
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2B
Familia Del Zinc (Elementos “Puente”)
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Es un metal
de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada
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Este
elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y
con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares
propiedades físicas y químicas de éste (contracción
lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de
enlace). El aire seco no le ataca
pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico
que aísla al metal y lo protege de la corrosión.
Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2.
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3A
Borroides O Térreos
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Son
sólidos, Tienen brillo
Son
reactivos y Conducen la electricidad.
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El carácter
metálico o electropositivo de los elementos de este grupo es bastante menor
que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos, lo que se pone de
manifiesto por su menor reactividad, debida a sus elevadas energías de
ionización. Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y
son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan
propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.
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4A
Carbonoideos
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Al bajar en
el grupo, estos elementos van teniendo
características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal,
el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y el plomo son metales.
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Forman
óxidos ácidos como el monóxido y dióxido de carbono. La configuración
electrónica de estos elementos en su capa de valencia es ns2np2, es decir,
poseen un orbital p vacío debido a lo cual, la energía de promoción de uno de
los electrones del orbital s al p es mínima, ya que la promoción se realiza
dentro del mismo nivel cuántico; por todo ello, en sus combinaciones estos
elementos presentan tetracovalencia.
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5A Nitrogenoideos
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A
temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e insípido, no combustible,
diamagnético. Es más ligero que el aire. A 0ºC se disuelven en agua 0,023
volúmenes/% de nitrógeno; la solubilidad del O 2 es el doble y, por
consiguiente, la presión parcial del oxígeno en el agua es superior a la del
nitrógeno, lo que es esencial para los seres vivos acuáticos.
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El
nitrógeno es un gas incoloro, el resto de los elementos del grupo son
sólidos.
Únicamente forman el 0,35 % de la masa de la corteza terrestre. A veces se presentan nativos pero más habitual es encontrarlos como óxidos o sulfuros. A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas. A alta temperatura son muy reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi. Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter
metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo
el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales
y el bismuto un metal.
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6A los calcógenos O Anfígenos.
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El oxígeno
es el elemento más abundante de la tierra (50,5% en peso de la corteza). Los
demás son menos frecuentes. El polonio es muy raro, siendo un producto
intermedio de corta vida media en las series de desintegración, su porcentaje
es de 2,1x10-14. Los minerales son óxidos, sulfuros y sulfatos y también se
encuentran en estado nativo.
El oxígeno
se extrae del aire y el resto por reducción de los óxidos o nativos. El
selenio y teluro se obtienen como subproductos de los barros de las cámaras
de plomo o de los barros anódicos. El polonio se obtiene bombardeando bismuto
con neutrones.
El oxígeno
y azufre son no metales, mientras que el carácter metálico aumenta del
selenio al polonio. El oxígeno es un gas diatónico y el polonio un metal
pesado. Presentan modificaciones, excepto polonio, algunas de selenio y
teluro son metálicas.
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La configuración
electrónica presenta seis electrones de valencia: 2 electrones s y 4
electrones p. Al crecer el número atómico disminuye la tendencia de los
electrones a participar en la formación de enlaces. Los estados de oxidación
más usuales son -2, +2, +4 y +6, los dos últimos debido a la presencia de
orbitales d a partir del azufre.
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7A los Halógenos
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En estado
natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2].
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Son
elementos no metales que tienden a formar iones negativos (F-, Cl-, B- y
I-).Al contrario de metales, estos elementos tienden a capturar electrones.
Se destacan el flúor, que es importante para conservar la dentadura, etc.
Para
llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más,
por lo que tienen tendencia a formar unión mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro;
las sales que lo contienen se conocen
como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de
Pauling, presentando el flúor la mayor
electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos
oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor
es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de
oxidación.
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8A
los gases nobles o Gases Raros
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Se
disuelven en dicloruro de diazufre, ácido clorhídrico, tetracloruro de
carbono, ácido acético y nitrobenceno.
En estado
elemental se usa solamente el cloro en el tratamiento de aguas. Los
compuestos de estos elementos son muy importantes y útiles.
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Bajo
condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una
reactividad química muy baja.
Reaccionan
con el oxígeno, formando óxidos inestables; esta reactividad disminuye al
aumentar el número atómico. Excepto el flúor que la oxida, se disuelven en
agua y reaccionan parcialmente con ella. Reaccionan con el hidrógeno para
formar haluros de hidrógeno, que se disuelven en agua, formando disoluciones
ácidas (ácidos hidrácidos); el ácido más fuerte es el HI. Reaccionan con casi
todos los metales formando haluros metálicos, casi todos ellos iónicos.
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