domingo, 14 de julio de 2013

Cuadro sobre la historia de la tabla periódica y Cuadro de sus grupos con sus propiedades físicas y quimicas


CIENTÍFICO
APORTE
JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS
• Nació el 26 de noviembre de 1837 y murió el 29 de julio de 1898.
• Fue un químico analítico inglés.
• Propone la ley de las octavas, que señalaba que cada ocho elementos se encuentran propiedades similares.
• Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863.
• Predijo la existencia del germanio actualmente simbolizado como (Ge).
ANTONIO LAVOISIER
•Nació en París el  26 de agosto de 1743 y murió el  8 de mayo de 1794
• Enunció la Ley de Conservación de la Materia "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma", que puede ser escrita también como "El número de reactivos de una reacción química e igual al número de productos".

JOHAM WOLF GANG DOBEREINER
• Nació el 13 de diciembre de 1780 en Bug y murió el 24 de marzo de 1849 en Jena.
• Fue un químico alemán.
• Hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el nombre Triadas.
• En 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
• En su clasificación de las triadas, explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio.
BEGUYER DE CHANCOURTOIS
Nació El  20 de enero de 1820 y murió 14 de noviembre de 1886
•Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico.
•Los elementos análogos estaban situados en tales puntos, lo que sugerían una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como telúrico.
DMITRI IVÁNOVICH MENDELEEV 
• Nació el 8 de febrero de 1834 en Tobolsk, y murió el 2 de febrero de 1907 en San Petersburgo.
• Fue un químico ruso, creador de la tabla periódica de los elementos.
• Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre.
• En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos.
• Es quien se ha quedado con el mérito histórico como creador de la tabla periódica de los elementos. Mendeleiev ordenó los elementos de acuerdo a su masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la variación manual de las propiedades químicas.
JULIUS LOTHAR VON MEYER
• Nació el 19 de agosto de 1830 y murió el 11 de abril de 1895.
• Fue un químico alemán y contemporáneo competidor de Dmitri Mendeléyev.
• En 1870, afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.
• Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands.
• Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos.

JONS JACOB BERZELIUS
• Nació En 1779 Y murió en Estocolmo en 1813.
• Propuso en 1813 el actual sistema de notación química. Publico una de las masas moleculares y atómicas con exactitud aceptable
HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY
• Nació el 23 de noviembre de 1887 y murió el 10 de agosto de 1915.
• Fue un químico y físico inglés.
• Su principal contribución a la ciencia, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley.
• Proporcionó un apoyo fundamental al modelo de Bohr definido con detalle por Rutherford mencionando que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico.
• en 1912 descubrió su ley de los números atómicos
• Con sus experimentos, demostraron que los elementos producían rayos X de longitud de onda tanto más corta cuanto mayor era su peso atómico, pudo construirse una nueva tabla periódica de los 92 elementos, ordenados de acuerdo con la longitud de onda de los rayos X.
MARIE CURIE
Nació en Polonia el  7 de noviembre de 1867 y murió en  Francia el 4 de julio de 1934
•Era una científica química que trabajó muy duro y con pocos recursos por muchos años y realizó junto con su marido Pierre Curie los descubrimientos de dos elementos, también dio su nombre y definición a la radioactividad.
•Los elementos que agregó a la tabla periódica fueron el radio y el polonio (en honor a su país natal), con los cuales impulsó el uso de los rayos X para usos médicos
GLENN T. SEABORG
•Nació el 19 de abril de 1912 y murió el 25 de febrero de 1999.
•Logro el premio nobel en química en 1951 por sus descubrimientos en la química de los elementos transuránicos, contribuyendo al descubrimiento y aislamiento de diez elementos químicos.
•Desarrollo el concepto de elemento actínido y fue el primero en proponer la serie actinida, que deja fija la disposición actual de la tabla periódica.
•Descubre los elementos 94 al 100.






Grupos y Nombre De los Grupos
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
1A  Los Metales Alcalinos (Excepto H)
Se caracteriza por presentar un electrón en su última capa son blandos su color es blanco plata tienen baja densidad, bajos puntos de fusión  y ebullición. Son metales de baja densidad, flotan en agua, Conducen electricidad.
Su gran reactividad química se debe a su baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica. Reaccionan con un no metal, mayormente con los halógenos
Pierden un electrón para formar un catión.
Son los metales más reactivos, y por esa razón siempre se encuentran en sus compuestos.
2A  Los Metales Alcalinotérreos
Tiene dos electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo, son plateados. Presentan puntos de fusión y ebullición más elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta su tamaño.
Todos los elementos a excepción de be y mg reaccionan con el agua temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para forma óxidos e Hidróxidos.
3B Familia del Escandio
Presentan Contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el número cuántico secundario. Son Buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia.  Estos elementos de son metales blandos y maleables.
Presentan puntos de ebullición muy bajos a excepción del  boro que es un semi-metal y debido a esto tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los demás elementos de este no reaccionan con agua a excepción del aluminio.
4B: Familia Del Titanio
El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion mono positivo, M+. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. Tienen carácter metálico.
En disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica. Los metales alcalinos son me tales muy reactivos, por ello se encuentran siempre compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro. Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores. Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga
5B: Familia Del Vanadio
Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente en algunas aleaciones. Es un metal suave, de color gris plateado y de transición dúctil. La formación de una capa de óxido del metal estabiliza al elemento contra la oxidación.
La química de vanadio es notable por la accesibilidad de los cuatro estados de oxidación adyacentes. Los estados de oxidación más comunes del vanadio son +2, +3, +4 y +5.
6B: Familia Del Cromo
Son metales que se emplean especialmente en metalurgia. Son metales de transición, duros, frágiles, de color gris acerados y brillantes. Son muy resistentes frente a la corrosión. Se utilizan principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. 
Presentan baja solubilidad en agua. El punto de fusión es alto. Presentan resistencia a la tracción.
No reaccionan con oxígeno o agua a temperatura ambiente
7B : Familia Del Manganeso
Tienen puntos de ebullición y fusión elevadas y son buenos conductores de la electricidad y el calor. El manganeso es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidable. El manganeso metal puede ser ferromagnético, pero sólo después de sufrir un tratamiento especial.
El manganeso en exceso es tóxico. Exposiciones prolongadas a compuestos de manganeso, de forma inhalada u oral, pueden provocar efectos adversos en el sistema nerviosorespiratorio, y otros.
El permanganato de potasio, KMnO4, es corrosivo.
Los iones de manganeso funcionan como cofactores de una serie de enzimas en los organismos superiores, donde son esenciales en la desintoxicación de los radicales libres de superóxido.
8B: Familia Del Hierro
Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y denso. Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra.
El punto de ebullición del hierro es de 30,3 grados Kelvin o de 2749,85 grados Celsius o grados centígrados. Tienen puntos de ebullición y fusión elevados y son buenos conductores de la electricidad y el calor.
1B Familia Del Cobre (Metales De acuñación)
 Son relativamente inertes y difíciles de corroer. De hecho los tres existen en forma de elemento en la corteza terrestre y no se disuelven en ácidos no oxidantes y en ausencia de oxígeno. Se han empleado ampliamente en la acuñación de monedas, y de esta aplicación proviene el nombre de metales de acuñar. El cobre y el oro son de los pocos metales que presentan color.
Son muy buenos conductores de la electricidad (los más conductores de todos los metales son la plata, el cobre y el oro, en este orden). La plata también es el elemento que presenta una mayor conductividad térmica y mayor reflectancia de la luz. Además, la plata tiene la poco común propiedad de que la capa que se forma al oxidarse sigue siendo conductora de la electricidad.
2B Familia Del Zinc (Elementos “Puente”)
El zinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada 
 Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. 
3A Borroides  O Térreos
Son sólidos, Tienen brillo
Son reactivos y Conducen la electricidad.

El carácter metálico o electropositivo de los elementos de este grupo es bastante menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos, lo que se pone de manifiesto por su menor reactividad, debida a sus elevadas energías de ionización. Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.
4A Carbonoideos
Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el estaño y el plomo son metales.
 Forman óxidos ácidos como el monóxido y dióxido de carbono. La configuración electrónica de estos elementos en su capa de valencia es ns2np2, es decir, poseen un orbital p vacío debido a lo cual, la energía de promoción de uno de los electrones del orbital s al p es mínima, ya que la promoción se realiza dentro del mismo nivel cuántico; por todo ello, en sus combinaciones estos elementos presentan tetracovalencia.
5A Nitrogenoideos
A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e insípido, no combustible, diamagnético. Es más ligero que el aire. A 0ºC se disuelven en agua 0,023 volúmenes/% de nitrógeno; la solubilidad del O 2 es el doble y, por consiguiente, la presión parcial del oxígeno en el agua es superior a la del nitrógeno, lo que es esencial para los seres vivos acuáticos.
El nitrógeno es un gas incoloro, el resto de los elementos del grupo son sólidos.
Únicamente forman el 0,35 % de la masa de la corteza terrestre. A veces se
presentan nativos pero más habitual es encontrarlos como óxidos o sulfuros. A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas. A alta temperatura son muy reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi. Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.

6A  los calcógenos O Anfígenos.
El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra (50,5% en peso de la corteza). Los demás son menos frecuentes. El polonio es muy raro, siendo un producto intermedio de corta vida media en las series de desintegración, su porcentaje es de 2,1x10-14. Los minerales son óxidos, sulfuros y sulfatos y también se encuentran en estado nativo.
El oxígeno se extrae del aire y el resto por reducción de los óxidos o nativos. El selenio y teluro se obtienen como subproductos de los barros de las cámaras de plomo o de los barros anódicos. El polonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.
El oxígeno y azufre son no metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio. El oxígeno es un gas diatónico y el polonio un metal pesado. Presentan modificaciones, excepto polonio, algunas de selenio y teluro son metálicas.
La configuración electrónica presenta seis electrones de valencia: 2 electrones s y 4 electrones p. Al crecer el número atómico disminuye la tendencia de los electrones a participar en la formación de enlaces. Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6, los dos últimos debido a la presencia de orbitales d a partir del azufre.
7A   los Halógenos 
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2].
Son elementos no metales que tienden a formar iones negativos (F-, Cl-, B- y I-).Al contrario de metales, estos elementos tienden a capturar electrones. Se destacan el flúor, que es importante para conservar la dentadura, etc.
 Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar unión mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación.
8A  los gases nobles o Gases Raros
Se disuelven en dicloruro de diazufre, ácido clorhídrico, tetracloruro de carbono, ácido acético y nitrobenceno.
En estado elemental se usa solamente el cloro en el tratamiento de aguas. Los compuestos de estos elementos son muy importantes y útiles.
Bajo condiciones estándar, son gases monoatómicos inodoros, incoloros, con una reactividad química muy baja.
Reaccionan con el oxígeno, formando óxidos inestables; esta reactividad disminuye al aumentar el número atómico. Excepto el flúor que la oxida, se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella. Reaccionan con el hidrógeno para formar haluros de hidrógeno, que se disuelven en agua, formando disoluciones ácidas (ácidos hidrácidos); el ácido más fuerte es el HI. Reaccionan con casi todos los metales formando haluros metálicos, casi todos ellos iónicos.




1 comentario:

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